Fiche sur l'équilibre chimique

Résumé du document

Fiche sur l'équilibre chimique traité en terminale scientifique.

Extraits

[...] définition le pH est défini par la relation suivante : pH = -log [ H3O+] ou = 10-pH ces relations ne sont vraies que pour des solutions aqueuses dont la concentration est inférieur à 0,1 mol/L Rappels a. un acide est une espèce chimique capable de fournir un proton b. une base peut capter un proton. c. équatin d'une réaction acido-basique acide1 = base1 + base2 + = acide 2 acide 1 + base 2 base1 + acide 2 II. AVANCEMENT D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE 1. Avancement final et avancement maximal on prépare 100mL d'une solution d'acide éthanoïque à mol/L à partir d'acide éthanoïque pur. [...]

[...] PARTIE CHAPITRE 4 L'ÉQUILIBRE CHIMIQUE I LE PH ET SA MESURE le pH d'une solution il peut se mesurer à l'aide de papier pH, d'indicateur coloré (BBT, phénolphtaléine . ) ou à l'aide d'un pHmètre. le pHmètre cet appareil nous permet de mesurer précisément le pH d'une solution. Avant son utilisation il faut l'étalonner à partir de deux solutions tampon dont on connait le pH. pH7 avec offset pH4 avec slope expériences 1. mesurer le pH de l'eau du robinet puis ajouter du gros sel. Observations : pas de changement de pH 2. reprendre de l'eau du robinet et ajouter de l'acide chlorhydrique Observations : le pH diminue. [...]

[...] III ETAT D'ÉQUILIBRE DYNAMIQUE ET TAUX D'AVANCEMENT FINAL Lorsqu'une réaction a atteint son avancement final on a l'impression que plus rien ne se passe. Mais en réalité 2 réactions se produisent simultanément en sens inverse ce qui annule leurs efforts. A + B = C + D 2. Taux d'avancement final d'une réaction : il est noté τ et il correspond au rapport entre l'avancement final d'une réaction xf et son avancement max (xmax) τ ' xf / xmax si le volume est constant on peut travailler avec les concentrations. [...]