TP : mesure de l'enthalpie de dissociation de l'acide acétique CH3COOH

Résumé du document

Principe du TP
On mesure la valeur de la constante d'équilibre Ka de l'acide faible grâce à la courbe pHmétrique du dosage de cet acide par une base forte, afin de déterminer l'enthalpie libre de la dissociation (...)

Extraits

[...] Donc on a à l'équilibre chimique de cette demi-équivalence: 3 [CH 3 COO−. ] acide×x T x pKalog pKalog [CH 3 COOH ] nacide T pH = pKalog pH = pKalog pH = pKa Graphiquement mesure du pH à demi neutralisation: Volume de soude à l'équivalence: V 18,6 ml TP2 1/4 pH = pKa Donc: pKa Kadonc pH AN : Ka= II/ Relation entre pH et pKa: 1. Cas du dosage acide faible/base forte: CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq) n(CH COOH) n(NaOH) 0 t(eq) n(CH COOH) n(CH COOH) x excès 3 excès (espèce passive) Si NaOH COOH le pH se comporte comme le pH d'une solution d'acide faible HA et de sa base conjugué CH3COOH(aq) + H2O(aq) CH3COO- + H3O+(aq) [CH 3 COO ] acide×x T pH = pKalog [CH 3 COOH ] nacide T 3 pH = pKalog base acide 2. [...]

[...] Équations de réaction: Réactions de dissociation de l'acide acétique en milieux aqueux CH3COOH(aq) + H2O(aq) CH3COO- + H3O+(aq) Réactions du dosage de l'acide acétique par la soude. CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq) Mesure du Ka : On note x le rapport entre le nombre de mole de NaOH (NaOH)) ajouté à la solution à doser à l'instant t et le nombre de mole de CH 3COOH (n(CH3COOH)) présent à ce même instant. n NaOH CH COOH NaOH CH COOH Démonstration qu'à demi-équivalence pH=pKa Tableau d'avancement de la réaction: CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(aq) n(CH COOH) n(NaOH) 0 t(eq) n(CH COOH) n(NaOH) n(CH COOH) x excès 3 excès (espèce passive) Si NaOH COOH , x=0,5 : la réaction est à demi-équivalence appelé aussi demi-neutralisation. [...]

[...] COMPTE- RENDU TP Utilisation du Cycle de Hess : Application à la Mesure du ΔrG° de dissociation d'un acide faible But du TP : 1. On recherche à déterminer la valeur de l'enthalpie libre de la dissociation de l'acide acétique en solution aqueuse. Les composées sont pris dans leur état standard. On note donc ΔrG° cette valeur La valeur de l'enthalpie libre permettra de calculer l'entropie du système ΔrS°. [...]