Vitesse d'une réaction chimique

Résumé du document

Cours de Chimie dans le cadre du programme de Terminale scientifique sur la vitesse d'une réaction chimique.

Extraits

[...] que 1 dx 1 d A]0 [ = V dt V dt a 1 V d A]0 [ 1 d A]0 [ 1 d [ d [ = = .a dt a dt a dt a dt d [ d [ = 0 d'où : v = a dt dt Il faut bien noté que [ A]0 =cste, c'est la concentration initiale du réactif elle ne varie pas en fonction du temps. Par conséquent Par un raisonnement identique, on démontre les autres égalités. La vitesse est une grandeur positive. Or pour un réactif tel A ou la concentration du réactif diminue. Par conséquent, la variation de la concentration [ A ] [...]

[...] D'après la relation de définition, il faut connaître V et la fonction x=f(t). Cette fonction peut être connue soit: d [ dt Par son graphe (il est donné dans certains exercices), A l'aide du tableau d'avancement de la réaction. Il faut alors connaître,soit par une méthode chimique soit par une méthode physique, l'évolution de la concentration de l'un des réactifs ou de l'un des produits de la transformation. La concentration de l'un des réactifs ou de l'un des produits est lié à l'avancement de la réaction Lycée Alexandre Dumas TS Méthodes. [...]

[...] Savoir que la vitesse de réaction augmente en général avec la concentration des réactifs et avec la température. Interpréter qualitativement à l'aide d'une des courbes d'évolution tracées la variation de la vitesse de réaction. Connaître la définition du temps de demi-réaction t 1/2. Déterminer à l'aide de données expérimentales le temps de demi réaction ; déterminer t partir de résultats expérimentaux. 1/2 à Savoir utiliser, à une longueur d'onde donnée, la relation entre la concentration d'une espèce colorée en solution et l'absorbance. [...]

[...] Avancement d'une réaction chimique Définition. Considérons la réaction chimique dont l'équation est: aA + bB cC + dD Équation de la réaction E.I (mol) E.t (mol) l'avancement est x E.F ( mol ) D'après le tableau précédent: aA n(A)0 + bB n(B)0 cC n(C)0=0 + dD n(D)0=0 n(D)=dx n(D)=dxf n(A)=n(A)0-ax n(B)=n(B)0-bx n(C)=cx n(A)=n(A)0axf n(B)=n(B)0-bxf n(C)=cxf 0 0 n(C ) = = = a b c d Par définition, la valeur commune x de ces rapports est appelée avancement de la réaction Relation entre avancement et concentration molaire volumique. [...]

[...] Par conséquent, la vitesse de réaction diminue au cours du temps. A la fin de la réaction, la vitesse est nulle, la tangente étant horizontale, le coefficient directeur est donc nulle. Attention Chaque année, une erreur est commise par une bonne partie de la classe lorsqu'on demande de déterminer la vitesse initiale de la réaction Lycée Alexandre Dumas TS Raisonnement des élèves : à t = x = 0 par conséquent la vitesse initiale est nulle. FAUX Sur les schémas ci-dessous, on voit très clairement que la pente de la tangente à t = 0 est la plus grande, par conséquent à t = la vitesse de la réaction est maximale. [...]