Grandeurs physiques et quantité de matière

Résumé du document

Cours de Chimie de première scientifique intitulé "Les grandeurs physiques et quantité de matière".

Des exemples concrets et exercices sont proposés régulièrement pour vérifier l'application des connaissances.

De plus, un récapitulatif des connaissances et savoir-faire exigibles est dressé à la fin pour être sûr de n'avoir rien oublié.

Extraits

[...] Pour faire des lois : Exemple 1 : Il est interdit de conduire avec un taux d'alcool dans le sang supérieur à 0,5 g/L. Exemple 2 : L'eau n'est plus potable si la teneur en nitratre dépasse 50 µg/L Pour fabriquer et produire correctement - Exemple 1 : en agriculture, si l'on apporte trop d'engrais, tout n'est pas absorbé par les plantes et l'excédent par dans les nappes phréatiques ; donc il faut savoir doser les quantités d'engrais à apporter sur un terrain. [...]

[...] Lycée Alexandre Dumas 1S Chapitre 1 Grandeurs physiques et quantité de matière : Pourquoi déterminer des quantités de matière ? Dans la vie quotidienne, il est souvent nécessaire de détecter des espèces chimiques dans un mélange, ou d'en déterminer la concentration Pour comprendre le monde qui nous entoure Exemple 1 : Le soleil brille grâce à une réaction de fusion thermonucléaire : des atomes d'hydrogène sont transformés en atomes d'hélium He et cela libère de l'énergie. Si on arrive à savoir quelle quantité d'hydrogène est disponible et à quelle vitesse il est consommé, on peut déterminer combien de temps le Soleil continuera de briller. [...]

[...] Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des “produits”utilisés, pour identifier sur l'étiquette d'un flacon les phrases de risque et de sécurité et déduire la conduite à tenir en cas d'accident. Connaître l'équation des gaz parfaits : PV = nRT et l'utiliser pour déterminer une quantité de matière connaissant les autres facteurs V et T). Déterminer la quantité de matière d'un solide à partir de sa masse et celle d'un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène. [...]

[...] Unité : L.mol-1 Exemple : calculer le volume molaire des gaz à la température de 25,0 et sous une pression de Pa . A température et pression données tous les gaz ont le même volume molaire . Lycée Alexandre Dumas TS V s'exprime en Litre L et Vm en L / mol V Vm Exemple : calculer le volume occupé par 1,8 mol de dioxygène dans les CNTP. (Conditions normales de température et de pression : température de 0 et P = 1 bar) . [...]

[...] TS Cette valeur signifie qu'il y a 6,02x1023 atomes de carbone dans 12 g de carbone 12. On parle d'une mole d'atome, ou d'une mole de molécules, ou d'une mole d'ions Dans 1 mol d'atome de cuivre, il y a Na = atomes de cuivre. Dans 1 mol de molécules d'eau, il y a Na = molécules d'eau. Dans 1 mol d'ions il y a Na = ions. III) Quantité de matière et masse X ) M ) la quantité de matière d'une espèce chimique présente dans un échantillon de masse m est égale à : n s'exprime en mol m s'exprime en g et s'obtient par pesée M s'exprime en g/mol et s'obtient à partir de la formule chimique et du tableau périodique Exemple : quelle est la quantité de matière contenue dans 10 g de soude ? [...]