Les solutions électrolytiques

Résumé du document

- Écrire l'équation de la réaction associée à la dissolution dans l'eau d'une espèce conduisant à une solution électrolytique.
- À partir des quantités de matière apportées et du volume de solution, déterminer la concentration molaire d'une solution électrolytique et la distinguer de la concentration molaire effective des ions.
- Rendre compte du caractère dipolaire de la molécule d'eau selon la nature des atomes et la structure géométrique de la molécule.
- Savoir que les ions en solution sont solvatés.

Extraits

[...] Lycée Alexandre Dumas 1ère S Chapitre 2 Solutions électrolytiques I. Caractère polaire de certaines molécules : électronégativité : électronégativité d'un élément est la tendance d'un atome de cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé. Approximativement, l'électronégativité augmente le long d'une ligne et diminue le long d'une colonne de la classification périodique des éléments. Exemple : Electronégativité de quelques éléments dans l'échelle de Pauling. H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.9 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 F 4.0 Cl 3.0 He Ne Ar Polarisation des liaisons : Une molécule est un assemblage d'atomes liés entre eux par des liaisons de covalence. [...]

[...] On met en évidence le caractère acide de la solution à l'aide d'un indicateur coloré l'hélianthine. HCl+H 2 O H3O+ +Clb) Les liaisons intramoléculaires persistent. Le composé dissous garde un caractère moléculaire (comme le sucre dans le café). Cas des composés moléculaires non polaire : Si les molécules du corps ne sont pas polaires. Le corps n'est pas (ou peu) soluble dans l'eau. C'est l'exemple du diode, peu soluble dans l'eau. IV. Relation entre les concentrations On dissous du sel de table dans l'eau. Le soluté est le chlorure de sodium. Le solvant est l'eau. [...]

[...] Exemple eau Na 2 SO 4 (solide) 2 Na + (aqueux ) + SO (aqueux ) 4 ici [ SO ] = C (Na 2 SO4) 4 et [ Na + ] = 2 .C (Na 2 SO4) 6 Lycée Alexandre Dumas 1ère S CONNAISSANCES ET SAVOIR FAIRE EXIGIBLES Savoir que, dans un solide ionique, l'attraction entre un ion et ses plus proches voisins est assurée par l'interaction coulombienne. Écrire l'équation de la réaction associée à la dissolution dans l'eau d'une espèce conduisant à une solution électrolytique. À partir des quantités de matière apportées et du volume de solution, déterminer la concentration molaire d'une solution électrolytique et la distinguer de la concentration molaire effective des ions. Rendre compte du caractère dipolaire de la molécule d'eau selon la nature des atomes et la structure géométrique de la molécule. Savoir que les ions en solution sont solvatés. [...]

[...] Le corps est donc soluble dans l'eau. Ces liaisons intermoléculaires prennent le nom de liaisons hydrogène car elles se forment principalement entre les atomes d'hydrogène et des atomes très électronégatifs Cl, N). Exemple +δ H O -2δ liaison hydrogène +δ H Cl hydrogène liaison +δ +δ H H O -2δ H +δ Les liaisons hydrogène affaiblissent les liaisons intramoléculaires polaires des molécules d'eau et du corps. On observe différents phénomènes : Rupture d'une ou plusieurs liaisons covalentes de l'eau et/ou de la molécule. [...]

[...] Les ions hydratés se dispersent dans la solution sous l'effet de l'agitation thermique. cristal dissociati on ions hydratation ions hydratés dispersion solution ionique 4 Lycée Alexandre Dumas Cas particulier du proton : 1ère S Un ion est donc entouré de plusieurs molécules d'eau. Le nombre de ces molécules dépend de la charge de l'ion et de sa taille (plus l'ion sera petit et plus l'intensité de la forte attraction électrostatique sera élevée, dont plus important sera le nombre de molécules de solvant entourant cet ion). [...]