La chromatographie permet de séparer et donc d'identifier les différents constituants d'un mélange.
Les mêmes constituants arrivent à la même hauteur.
Si un constituant est pur ; il y a une tache / si le constituant est impur il y a plusieurs taches.
Plus le constituant est soluble dans l'éluant, plus il montera haut (phénomène de capillarité). (...)
[...] Chapitre 1 : Identification d'espèces *Sulfate de cuivre anhydre = blanc Sulfate de cuivre hydraté = bleu *Liqueur de Fehling + glucose (chauffé) = orange *BBT + solution acide = orange BBT + solution basique = bleu *Eau iodée + amidon = noir Chapitre 2 : Espèce chimiques *Définition d'une espèce chimique naturelle : Espèce chimique que l'on trouve dans la nature *Définition d'une espèce chimique de synthèse : Espèce chimique fabriquée en laboratoire Chapitre 3 : masse volumique et densité ρ : g/ml Formule de la masse volumique : ρ = m : masse en gramme V : volume en millilitre Formule de la densité : dcorps = d : sans unité ρ : g/mL Remarques : 1mL = 1cm3 1L = 1000 mL Chapitre 4 : extraction par solvant *Le liquide le plus dense se place au-dessus *Le liquide le moins dense se place au-dessous Les 3 conditions d'un solvant extracteur pour pouvoir extraire une espèce chimique dans l'eau sont : Le solvant extracteur doit être non-miscible avec l'eau. L'espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans l'eau . Le solvant extracteur doit être volatil. Chapitre 5 : Chromatographie La chromatographie permet de séparer et donc d'identifier les différents constituants d'un mélange. Les mêmes constituants arrivent à la même hauteur. [...]
[...] Représentation de Lewis : Représente uniquement les électrons de la dernière couche. Une barre : doublé d'électrons Un point : électron célibataire Exemple : F Chapitre 7 : Tableau périodique des éléments L'élément chimique : C'est une entité faisant parti du même élément chimique possédant le même nombre de proton dans le noyau. Exemple : + Isotope : C'est un atome ayant le même nombre de proton mais pas le même nombre de neutron. Exemple : Chapitre 8 La règle du duet et de l'octet Pour être stable, tout atome doit avoir sa dernière couche saturée Soit à 8 électrons (règle de l'octet) Soit à 2 électrons (règle du duet) (pour l'hydrogène) Pour être saturé, la dernière couche peut Perdre un électron (Na / Gagner un électron / Mettre un électron en commun pour former une molécule et O2- / H2O) Liaison covalente : C'est un doublé d'électron appartenant à 2 atomes différents. [...]
[...] Exemple : H2O H O Liaison ionique : Attraction entre un proton et un anion. Exemple : Na+ et Cl- NaCl Molécule : -Formée d'atome -Uni par des liaisons covalentes -Toujours neutre électriquement Cristal : -Formée d'ions -Uni par des liaisons ioniques -Toujours neutre électriquement Chapitre 9 : La géométrie des molécules Formule Lewis CRAM CH4 H C H C NH3 H N H N H2O H O H O Liaison dans le plan Liaison en avant Liaison en arrière Les isomères : Molécule ayant la même formule chimique mais pas le même enchainement des atomes Formule semi-développée : Les liaisons covalentes avec les hydrogènes ne sont pas représentées. [...]
[...] Concentration molaire : C'est le nombre de mole de soluté dans 1 L de solution C = Equation de dilution : Lors d'une dilution le nombre de mole de soluté ne change pas donc : (Soluté) = C0 x V0 = C' x V' Chapitre 12 : Transformation chimique Réactif : Espèce chimique consommée au cours de la transformation. Produit : Espèce chimique qui se transforme au cours de la transformation. Ion spectateur : Ion qui ne réagit pas. [...]
[...] Rapport frontal = h : distance entre le point et la ligne de dépôt (en cm) H : distance entre la ligne de dépôt et la ligne de front de l'éluant (en cm). Chapitre 6 : Les atomes Atome La masse des électrons est négligeable devant la masse des électrons donc la masse de l'atome dépend de la masse du noyau. X A Z Répartition des électrons : Ils se répartissent autour du noyau sur des couches constituées de lits (un orbital) et préfèrent y être seul si possible. [...]
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