La concentration molaire

Résumé du document

Série d'exercices sur la concentration molaire. Ils ont plusieurs objectifs comme savoir écrire la formule d'une solution ionique et celle du soluté ionique qui a servi à la préparer ou encore savoir distinguer une concentration molaire en soluté apporté et une concentration molaire effective ionique.

Extraits

[...] La concentration effective des ions Na+ est égale à 10-2 mol.L-1 Calculer la concentration effective en ions phosphate de la solution Quelle est la formule statistique du phosphate de sodium ? Quelle est la concentration en soluté apporté de la solution ? II-3 : On mélange des solutions ioniques et on demande de calculer les [ ] dans le cas ou il n'y a pas de transformation chimique( sujets importants pour la suite du programme) Dans un bécher , on mélange un volume V1 = 50,0mL de solution de chlorure de sodium, de concentration C1 = 1,0. [...]

[...] Quels sont les ions contenus dans la solution. Quel est le nom de cette solution ? Quelle est sa formule ? A partir de quel solide ionique cette solution a-t-elle été préparée ? Ecrire l'équation de la réaction modélisant la dissolution de ce solide ? Pierre a pu déterminer, par une technique appropriée, la concentration effective des ions qu'il a identifié par addition de la solution de nitrate d'argent. Elle est égale à 2,5. [...]

[...] Déterminer alors la concentration effective de chacun de ces ions dans le bécher II-4 : On mélange des solutions ioniques et on demande de calculer les [ ] dans le cas ou il y a une transformation chimique( sujet important pour la suite du programme) Etude du précipité d'une réaction de précipitation On mélange dans un bécher 20,0 mL d'une solution de sulfate de sodium de concentration molaire C1 = 0,20 mol.L-1 en soluté apporté avec 5,0m l d'une solution de chlorure de baryum de concentration molaire C2 = 1,0 mol.L-1 en soluté apporté. 1-Etudier l'état du système chimique avant le mélange. [...]

[...] Calculer une C quand on connaît une [ ] Il faut partir de l'équation de la dissolution * n(Fe présent = n(FeCl3) apporté présent = 3 n(FeCl3) apporté ( j'espère que tu ne t'es pas trompé. * La [ ] que l'on nous donne est celle des ions Cl- Pour passer des réactions ci-dessus aux concentrations on divise par V solution Soit ] = 3C(FeCl3) soit encore C(FeCl3) = ] / 3 = 0,83. 10-3 mol/L comme n(Fe présent = n(FeCl3) apporté alors [Fe ] = C(FeCl3) = 2,5. [...]

[...] Il décide d'y coller une étiquette portant le nom de la solution ainsi que sa concentration en soluté apporté. Comment peut-il procéder pour vérifier simplement si la solution est ionique ? Il introduit un peu de la solution dans 2 tubes à essais : - dans le premier, il ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium et observe la formation d'un précipité de couleur rouille ; - dans le second, il verse quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent et observe un précipité blanc. [...]