Facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques

Résumé du document

Travail Pratique réalisé en classe de terminale scientifique sur les facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques (influence de la concentration et de la température), expériences mises en évidence à l'aide de schémas. Document de 800 mots.

Extraits

[...] Déterminer la durée de disparition de la croix pour 3 concentrations différentes et compléter le tableau de résultats On remarque que plus la concentration initiale en ions S2O32- est élevée, et plus la réaction est rapide. ( La vitesse de réaction dépend de la concentration en ions S2O32-. Influence de la concentration en ions H3O+ Le volume de thiosulfate de sodium est fixé à 20 mL. On remarque que plus la concentration initiale de H3O+ est importante, et plus la réaction est rapide. Cependant, l'influence est moindre que pour les ions S2O32-. [...]

[...] Les couples qui interviennent sont S2O32-/S = 0,50V et SO2/S2O32- = 0,40 V. > Montrer qu'une réaction à partir de ces couples est possible. La réaction est possible car E°(S2O32-/S) > E°(SO2/S2O32-), et parce que ce sont les partenaires forts qui réagissent entre eux. > Montrer l'évolution du nombre d'oxydation du soufre au cours de cette réaction. Préciser quel est l'oxydant, le réducteur. - S2O32- ( S Δno = - S2O32- ( SO2 Δno = L'oxydant et le réducteur de cette réaction est S2O32-. [...]

[...] De plus, entre dans l'équation-bilan. > Pourquoi peut-on prendre de l'acide chlorhydrique ( E°(Cl2/Cl- = 1,36 ? Il est possible de prendre de l'acide chlorhydrique car il possède un potentiel standard supérieur aux couples de la réaction et ne produit donc aucune réaction parasite. Les ions Cl- et S2O32- ne peuvent réagir ensemble Principes des mesures Le soufre formé au cours de la réaction trouble la solution qui devient progressivement opaque. La réaction est effectuée dans un Bêcher au fond duquel est dessiné une croix (sur la face extérieure). [...]

[...] Influence de la température On prépare dans 3 tubes différents le même mélange d'eau oxygénée et d'ions iodure (avec de l'acide chlorhydrique pour permettre la réaction). On place le premier dans un bac de glace, le second reste à l'air libre et le troisième est placé dans un bain-marie. A un même instant on observe. La réaction est plus avancée dans le tube plongé dans le bain-marie tandis que pour le tube 1 (bac de glace), la réaction st beaucoup plus lente. ( La vitesse de réaction dépend donc aussi de la température. [...]