Transformations chimiques et dilution de solutions électrolytiques (Terminale S - exercices de révision)

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Terminale S - exercices de révision - transformations chimiques et dilution de solutions électrolytiques.

Extraits

[...] Déterminer la pression du dioxygène dans le flacon en considérant le dioxygène et l'air comme des gaz parfaits Quel commentaire vous inspire le résultat précédent? Exercice 4 On peut produire du dichlore en faisant réagir du chlorure d'hydrogène et du dioxygène. On obtient en plus de la vapeur d'eau Écrire l'équation de la réaction Les graphes donnés ci-contre donne l'évolution des quantités de matière des réactifs en fonction de l'avancement x de la réaction. A l'aide de ces graphes, déterminer: a. [...]

[...] Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les indications suivantes: Pourcentage massique d'acide nitrique: 68% Densité: d=1,41 Masse molaire moléculaire: M=63,0g.mol- Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique en considérant que cette réaction donne des ions oxonium et des ions nitrate de formule NO3- Déterminer la concentration molaire C0 de la solution commerciale Déterminer le volume V0 de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer 500mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)]=0,10 mol.L-1. Exercice 9 Lorsqu'on veut disposer au laboratoire d'une solution aqueuse stable contenant des ions Fer de formule Fe2+, on la prépare en dissolvant du sel de Mohr dans de l'eau. Le sel de Mohr est un solide ionique de formule statistique: (NH4)2Fe(SO4)2,6H2O. Sa masse molaire est M=392,1g.mol- Que signifie l'expression "solution aqueuse stable"? [...]

[...] Le réactif limitant et l'avancement maximal xmax de la réaction Tracer les graphes représentant l'évolution des quantités de matière des produits formés en fonction de l'avancement x Déterminer la composition du système, en quantité de matière, dans l'état final / 2 Terminale S Exercices de révision Exercice 5. On réalise la combustion du propane dans l'air. Il s'agit d'une réaction entre le propane C3H8 et le dioxygène de l'air. Les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau Ecrire l'équation-bilan de cette réaction Le volume de propane est 4,00 L (le propane est un gaz Dans les conditions de l'expérience le volume molaire est Vm = 24,0 L.mol- Déterminer : La quantité de propane considérée Le volume de dioxygène nécessaire pour sa combustion complète La masse d'eau obtenue. [...]

[...] 2. Déduire de la formule du sel de Mohr que l'élément fer s'y trouve sous la forme d'ions Fe2+ Que signifie la présence de 6H2O dans la formule? 4. Écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau On veut préparer 100mL d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0,10mol.L-1. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution? [...]

[...] Terminale S Exercices de révision Transformations chimiques et dilution de solutions électrolytiques solutions électrolytiques Exercice 1 Le cuivre peut être préparé à partir du minerai constitué d'oxyde de cuivre de formule CuOs. On fait réagir ce minerai avec du carbone Cs (historiquement on utilisait du charbon de bois). Cette réaction produit du cuivre métallique Cus et du dioxyde de carbone. Les conditions initiales sont: m(CuO)s= g et m(C)s=16,8g Écrire l'équation de la réaction Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en fonction de l'avancement x Déterminer la valeur de l'avancement maximal et le réactif limitant Réaliser un bilan de matière dans l'état final Déterminer la masse de cuivre préparé. [...]