Les deux sens d'une transformation chimique

Résumé du document

Cours de chimie (Terminale S) basé sur des exemples et des exercices afin d'améliorer la compréhension des lecteurs concernés.

Extraits

[...] CHIM PART2 CH1 Les deux sens d'une transformation Chimique Le PH et sa mesure : a. Acides et bases : Un acide est une entité chimique capable de céder un proton H+. Une base est capable au contrainte de capter (gagner un proton) H+. Moyen Mnémotechnique AciDe, CèDe alors que bAse gAgne. Le groupe formé par un acide et une base est relié par un schéma. ou b. Réaction acido-basique Un acide 1 réagit avec une base 2 Un réaction acido-basique est donc un échange de proton. [...]

[...] xf = nPb I2 = 0.41 = 8.9 0.89 mmol M(Pb2+ I2) 461 τ= 0.89 =0,89=89% On peut donc faire un tableau d'avancement qui ne sera jamais atteint en totalité (pour la dernière colonne x Pb 2 + + 2 I = PbI 2 En cours de la réaction 1-x 2-2x X Etat final (mmol) xmax (jamais atteint) TP : Acide et Base : La concentration est égale à la somme de la concentration en acide et en base. + Or la concentration en acide est égale à celle en [H3O+]. Nous travaillons avec un indicateur coloré, le BBT. [...]

[...] Tableau 1 : C'est genre de tableau que l'on avait l'habitude de trouver jusqu'à maintenant. Le tableau 2 : est tout à fait nouveau. En effet, il reste une quantité de réactif, mais la réaction est finie. Comment a-t-on trouvé la valeur de x ? On sait qu'à la fin de la réaction, le pH est de On utilise la formule et on trouve [H3O+]=1,58×10-4 mol.L-1. Dans un litre de solution, on a 1,58×10-4 mol. On peut donc remplir le tableau et c'est là que l'on constate qu'il reste du C2H5CO2H. [...]

[...] CH3COOH On dispose d'une solution de concentration 10-1 mol.L-1. (on parle de concentration apportée car le soluté réagit déjà avec l'eau, il n'y a donc pas exactement la même concentration On prépare V2=100 mL d'une solution 2 en prélevant 20mL de la solution 1 On prépare V3=100 mL d'une solution 3 en prélevant 8 mL de la solution 1 On prépare V4=100 mL d'une solution 4 en prélevant 3 mL de la solution 1 On calcule les concentrations grâces à la formule C1×V1=C2×V2 De même, on mesure le pH de chaque solution avec un pH mètre qu'il a fallu préalablement étalonner (ce qui ne nous est pas demandé au bac.) Les résultats sont regroupé dans un tableau (en rouge, ce sont les valeurs que l'on utilisera pour la suite, les valeurs professeur). [...]

[...] λCH CO +λH O 3 σ = + =5,50×10−1mol.m−1=5,50×10−4mol.L−1 On peut aisément calculer le taux d'avancement en sachant que la concentration apportée est de 10-2 Il suffit de raisonner sur un litre ON NE FAIT PAS UN TAUX D'AVANCEMENT AVEC DES CONCENTRATION ON REPASSE EN MOL. x f τ= = 0.055 = xmax=10−2 2e calcul c'est exactement le même calcul avec σ H COOH =λHCOO ×[HCOO O . La 3 + concentration apportée est la même . On arrive cependant à 20% (xmax=2×10 mol). Exercice d'application n°23 p115 (Pb2+ +2NO3 + + +2NO3 ) On peut simplifier en enlevant les ions spectateurs. [...]