Dosage d'un antiseptique : l'eau oxygénée

Résumé du document

Si l'eau oxygénée est surtout connue pour ses propriétés antiseptiques, elle est employée aussi dans de nombreux domaines comme l'industrie papetière, l'industrie textile et même comme carburant pour certains moteurs de véhicules spatiaux.

Extraits

[...] = n(H2O2) ayant réagi à l'éq = n(KMnO4) n(H2O2) = 5n(KMnO4) 2 n(H2O2) = 5 x - n(H2O2) = mol C(H2O2) = n(H2O2) V = - C(H2O2) = 9,65 mol/L Déterminer la concentration molaire de l'eau oxygnée à 110 volumes Par définition, une eau oxygénée à 110 volumes libère en se décomposant 110L de O2 (à 20°C/1atmosphère). Elle se décompose suivant la réaction : H2O2 ( H2O + O2 Notre solution mère est à environ 9,7 mol/L. Pour 1L de solution mère, on a 9,7 mol d'H2O2 D'où un dégagement d'environ 4,9 mol d'O2 > V = (nO2) x Vmol = 116L Sa concentration est de 116 volumes. [...]

[...] Qu'est-ce qu'un antiseptique ? Un antiseptique est une substance qui empêche la multiplication des microbes, alors qu'un désinfectant les tue directement. Les antiseptiques sont en général des produits toxiques, employés seulement en voie externe. On distingue : - les bactéricides qui agissent sur les bactéries, - les fongicides qui agissent sur les champignons. Les principaux antiseptiques sont : le chlore, l'iode, l'eau oxygénée, le permanganate de potassium, le nitrate d'argent, le formol (méthanal), et l'éthanol (à Elaboration de l'eau oxygénée Le potentiel de fabrication de l'eau oxygénée le plus important au monde est implanté à Jarrie, près de Grenoble : capacité d'élaboration de 100.000 tonnes par an d'eau oxygénée pure à 100%. [...]

[...] Ecrire chaque demi-équation et l'équation-bilan de la réaction MnO4- + 5e- + 8H+ ( Mn2+ + 4H2O H2O2 ( O2 + 2e- + 2H+ 2MnO4- + 10e- + 16H+ + 5H2O2 ( 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10e- + 10H+ 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ( 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 III) Partie expérimentale Dans un erlenmeyer de 100mL, introduire précisément 10,0mL de la solution S diluée 100 fois, environ 10mL (avec une éprouvette) d'acide sulfurique à 1mol/L et environ 40mL d'eau distillée. Ce mélange réactionnel sera dosé par une solution de permanganate de potassium de concentration CKMnO4 = -2mol/L. Réaliser un schéma du dispositif expérimental Repérage de l'équivalence Rappel : Les ions permanganates sont violets et les ions manganèse II sont incolores. Comment peut-on repérer l'équivalence de ce dosage ? > A la décoloration de la solution, il y a équivalence. Pourquoi doit-on acidifier le mélange réactionnel ? [...]

[...] Le peroxyde d'hydrogène est ensuite extrait de la solution organique qui recommence un cycle de fabrication. L'eau oxygénée brute ainsi produite est lavée, épurée, concentrée à enfin stabilisée et livrée à la clientèle. Le fonctionnement de l'unité de Jarrie nécessite l'utilisation de 600m3 d'eau par heure (pour le lavage qui sont traités avant rejet. L'utilisation de l'eau oxygénée Elles reposent essentiellement sur ses propriétés oxydantes : - propriétés antiseptiques et désinfectantes, aussi bien en pharmacie que pour nettoyer et désinfecter les récipients des industries agro- alimentaires (stérilisation des emballages de lait par ex.), - désulfuration et désodorisations des eaux de rejet. [...]

[...] II) Principe de la manipulation On désire connaître la concentration de l'eau oxygénée à 110 volumes. Pour cela, on dosera une solution S d'eau oxygénée qui a préalablement été diluée 100 fois par une solution de permanganate de potassium. Données : E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V E°(O2/H2O2) = 0,68 V Montrer que la réaction est thermodynamiquement possible Cette réaction est thermodynamiquement possible car MnO4- est l'oxydant le plus fort, et H2O2 le réducteur le plus fort. De plus, E°(MnO4-/Mn2+) > E°(O2/H2O2). [...]