Le suivi temporel d'une réaction chimique

Résumé du document

Cours de chimie (terminale S) basé sur le suivi temporel d'une réaction chimique.

Extraits

[...] Pour suivre une réaction chimique, on a de nombreux outils à notre disposition. On peut par exemple utiliser le tableau d'avancement, ou le dosage. Cependant, le dosage est difficile à utiliser car il y a la réaction qui continue pdt que la réaction de dosage s'opère. Pour remédier à cela, on utiliser la trempe. C'est-à-dire que l'on met la solution dans de l'eau glacée. Le facteur température et concentration (car c'est plus dilué) agisse, et la solution est figée. On peut donc effectuer le dosage. [...]

[...] A la fin de la réaction, I2=2 mmol. Sa concentration sera donc égale à [ I nI 2 Vtotal =110 mL = 1,82 mmol.L−1 Connaissant les quantités et concentration en fin de réaction de I2, on peut déduire le volume nécessaire à l'équivalence. En effet, d'après l'équation de dosage : S 2O32− ) = 2n( I 2 ) . Or, on a prélevé un volume de 10mL de la solution de la réaction initiale, donc la quantité de nI2 maximum que l'on peut trouver dans ce prélèvement est égale à la concentration en I2 à la fin de la réaction, multiplié par le volume prélevé. [...]

[...] La pression atmosphérique est de 1013 hPa ou 101kPa. Cette méthode est intéressante pour une quantité gazeuse qui évolue. Exercice 10 p 85 : On utilise au départ la relation des gaz parfaits : PV=nRT, On fait un tableau d'avancement de la réaction proposées : III) Fe Etat initial en mmol En cours de réaction n0 n0-xt ( CO 5 ) = Fe + 5 CO xt 5xt On calcule ensuite la quantité totale de gaz qu'il y a à tout instant dans la fiole. [...]

[...] Elle permet d'évaluer la durée nécessaire à l'achèvement de la transformation chimique étudiée. En effet, un système cesse pratiquement d'évoluer après quelque t1/2 (4à7 selon la précision recherchée). Pb : même si on sait désormais déterminer la vitesse à partir d'un graph, on ne sait toujours pas trouver les valeurs avec des mesures physiques, pour répondre à des systèmes qui sont un peu plus rapide. Pour cela, on utilise la spectrométrie. II) La spectrophotométrie : C'est une technique d'analyse permettant le suivie de la réaction. [...]

[...] Pour finir, le tps de demi réaction est atteint lorsque xmax est atteint. Sur le graphique, c'est 2 lorsqu'on a atteint la moitié du rapport de pression. Pour trouver l'ordonnée exacte : Pmax + P0 = 3 (on utilise ça car on ne commence pas à zéro. On ajoute donc le décalage à zéro, et 2 la pression max que l'on divise par deux pour avoir l'ordonné du milieu de la différence entre pression max et initiale.) Il ne reste plus qu'à lire tout cela sur le graphique. [...]