Le dosage d'un comprimé de « Rennie »

Résumé du document

Travaux pratiques en chimie sur le dosage d'un comprimé de Rennie. Le but de l'expérience est d'effectuer deux dosages de ce médicament, de déterminer les valeurs de x et de y et au final trouver la masse de ces deux composants dans le médicament.

Extraits

[...] Cela veut dire qu'il y a 160 mg de CaCO3 par litre d'eau, ou encore : Avec : On a : n = 1,6 mmol CaCO3 par litre d'eau. Pour l'eau provenant de la région de Rollingergrund (Luxembourg), nous obtenons à l'équivalence un volume : v(EDTA) = 28,5 mL. Cela correspond à 28,5 degrés français, ou encore à une masse de 285 mg de CaCO3 par litre d'eau, ou encore : Avec : On a : n = 2,8 mmol CaCO3 par litre d'eau. [...]

[...] Selon l'équation suivante : HCO3- + H3O+ ( 2 H2O + CO2 On a donc : En solution, on a : Mg(HCO3)2 ( Mg2+ + 2 HCO3- On a : On obtient : Finalement : y = n(Mg(HCO3)2) = 0,0007 mol = 0,7 mmol Calcul de la masse des différents composants: Pour CaCO3 : On a : Avec : On obtient : m(CaCO3) = 691 mg Pour Mg(HCO3)2 : On a : Avec : On obtient : m(Mg(HCO3)2 = 102 mg 3. Conclusion Dans un comprimé de Rennie il y a 102 mg d'hydrogénocarbonate de Magnésium et 691 mg de carbonate de calcium Analyse d'une eau de conduite Pour l'eau provenant de la région de nous obtenons à l'équivalence un volume : v(EDTA) = 16,0 mL. Cela correspond à 16 degrés français. [...]

[...] A l'équivalence, on a : Avec : On obtient : Ce volume de HCl est contenu dans une prise de 20 mL. Donc, dans la solution de S1, il y a Ce volume de HCl correspond à la quantité de HCl n'ayant réagi ni avec les ions carbonates, ni avec les ions hydrogénocarbonates. Pour déterminer le volume de HCl ayant réagi, nous utilisons la formule suivante : vr(HCl) : volume de HCl ayant réagi v0(HCl) : volume de HCl initial v(HCl) : volume de HCl n'ayant pas réagi Avec : On obtient : Nous pouvons à présent calculer la quantité molaire de HCl ayant réagi : Avec : On obtient : Equations : CO32- + 2 H3O+ ( 3 H2O + CO2 HCO3- + H3O+ ( 2 H2O + CO2 Dosage avec l'ion éthylènediaminetetraacétate (EDTA, Nous introduisons Y4- de concentration c = 0,01 M dans la burette et versons une prise de 20 mL de la solution S2 dans un bécher. [...]

[...] En effet, le deuxième dosage nous permet de déterminer la concentration des ions Ca2+. Selon l'équation suivante : CaCO3 ( Ca2+ + CO32- La quantité molaire des ions Ca2+ est égal à la quantité molaire des ions CO32- donc, lorsqu'on aura déterminé n(CO32-) sera également connue et par conséquent, on aura l'inconnue x. n(CO32-) étant connue et à l'aide du premier dosage dans lequel nous déterminons n(HCl) et selon l'équation suivante : CO32- + 2 H3O+ ( 3 H2O + CO2 Nous pouvons déterminer quelle quantité d'acide chlorhydrique a été consommée pour neutraliser les ions carbonates. [...]

[...] Le but de cette expérience est d'effectuer deux dosages de ce médicament, de déterminer les valeurs de x et de y et finalement de trouver la masse de ces deux composants dans le médicament Résultats & Calculs Principe de calcul : Nous faisons réagir de l'acide chlorhydrique avec le comprimé écrasé de Rennie. L'acide étant en excès, il restera un peu de HCl. Celui-ci sera dosé avec de la soude et on pourra déterminer la quantité d'acide chlorhydrique ayant réagi avec les ions carbonates et les ions hydrogénocarbonates. Cette quantité ne suffit pas pour déterminer x et y. [...]