Les transformations lentes et rapides

Résumé du document

Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert d'électrons entre deux réactifs, l'un étant oxydant et l'autre réducteur.
Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter (gagner) un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder (perdre) un ou plusieurs électrons.

Lors d`une réaction d'oxydoréduction,

- L'oxydant est réduit
- Le réducteur est oxydé (...)

Extraits

[...] Expérience. Considérons les réactions entre les ions permanganate MnO4- et : - les ions Fer en milieu acide d'une part Fe2+ et C2H2O4 ont en excès - l'acide oxalique C2H2O4 d'autre part Prévision : On donne les couples redox mis en jeu : - MO4- / Mn2+ - Fe3+ / Fe2+ - CO2 / C2H2O4 MO4- + 8H+ + = Mn2+ + 4H2O Fe3+ + = Fe2+ 2CO2 + 2H+ + 2e- = C2H2O4 Seuls les ions permanganates sont colorés. [...]

[...] La cinétique chimique est l'étude de vitesse d'évolution des transformations chimiques lentes III) QUELS SONT LES FACTEURS ? La vitesse d'une transformation dépend de certains paramètres appelés : facteurs cinétiques Expérience On dispose de différentes solutions acidifiées d'ions permanganate : S1 de concentration C1 = 2,5.l0-2 mol.L-1 S2 de concentration C2 = 5,0.l0-2 mol.L-1 S3 de concentration C3 = 1,0.l0-2 mol.L-1 Et de différentes solutions d'acide oxalique : S'1 de concentration C'1 = 0,10 mol.L-1 S'2 de concentration C'2 = 0,50 mol.L-1 S'3 de concentration C'3 = 1,0 mol.L-1 On réalise trois séries d'expériences en mélangeant à chaque fois, à une date donnée, dans (trois béchers mL de deux solutions suivant le protocole ci-après : Première série : Bécher l : S'3 et S1 Bécher2 : S'3 et S2 Bécher3 : S'3 et S3 Paramètre variable : [MnO4-] Deuxième série : Bécher l : S3 et S'1 Bécher2 : S3 et S'2 Bécher3 : S3 et S'3 Paramètre variable : [C2H2O4] Troisième série : Bécher l : S'3 et S3 à Bécher2 : S'3 et S3 à T Bécher3 : S'3 et S3 à T=50°C Paramètre variable : température Observations L'ordre d'apparition de la décoloration est : Première série : bécher 3 bécher 2 bécher 1 Deuxième série : bécher 3 bécher 2 bécher 1 Troisième série : bécher 3 bécher 2 bécher 1 Conclusion. [...]

[...] On équilibre l'élément O en ajoutant des molécules d'eau. On équilibre l'élément H en ajoutant des ions On équilibre les charges en ajoutant des électrons. Equation bilan d'une réaction d'oxydoréduction Pour écrire une équation bilan d'oxydoréduction : On utilise les demi - équations électroniques des deux couples mis en jeu en plaçant les réactifs à gauche du signe = On somme ensuite membre à membre ces deux demi- équations en faisant en sorte que le nombre total d'électrons captés par l'oxydant soit identique au nombre total d'électrons cédés par le réducteur. [...]

[...] C1 : TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES RAPPELS D'0XYDORÉDUCTION. Réaction d'oxydoréduction Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert d'électrons entre deux réactífs, l'un étant oxydant et l'autre réducteur. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter (gagner) un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder (perdre) un ou plusieurs électrons. [...]