Fiche de révision chimie TS : les réactions chimiques et les piles électrochimiques

Résumé du document

Fiche de synthèse de chimie de niveau Terminale S. Toutes les définitions et démonstrations fondamentales sur la vitesse de réaction, les équilibres chimiques et les piles sont expliquées. Idéal pour préparer le bac sereinement.

Extraits

[...] Oxydant : espèce chimique susceptible de capter un électron. Réducteur : espèce chimique susceptible de céder un électron. L'équivalence : est atteinte - lorsqu'il y a changement de nature du réactif limitant. - lorsque les réactifs ont été mis dans les proportions stœchiométriques Réaction instantanée : une réaction est dite instantanée lorsque l'évolution du système est si rapide qu'elle semble achevée dès qu'on a mis les réactifs entre eux. ( réactions de précipitation, réactions acido- basiques, et certaines réactions d'oxydo-réduction ) Méthode d'occultation : du motif placé sous un bécher. [...]

[...] Quotient de réaction : Soit une réaction chimique modélisée par l'équation suivante. a.A (aq ) + b.B ( aq ) = c.C + d.D ( aq ) A toute réaction chimique est associée pour un état donné du système, un quotient de réaction Qr = ( . ) / ( . ) Dans l'écritue d'un quotient de réaction, seules rentrent en compte les espèces chimiques en solution aqueuse. Par convention, si l'espèce C ou D représente le solvant, un gaz ou un solide, on remplace sa concentration qui n'est pas définie par le nombre 1. [...]

[...] pH = - log = - log ( Ke / ) pH = - ( log Ke log ) pH = pKe + log Constante d'acidité : L'équation qui se produit lors de la mise en solution d'un acide est une réaction acido-basique à laquelle on associe une constante d'équilibre particulière, le KA. D'une façon générale la mise en solution d'un acide est modélisé par l'équation : AH (aq ) + H2O = aq ) + H3O+( aq ) Cette constante ne dépend que de la température et caractérise le couple acido-basique. [...]

[...] La solution s'appauvrit en cations ( les ions Cu2+ étant consommés Mais la quantité initiale d'anions présents ( ions sulfate si on utilise du sulfate de cuivre ) ne change pas. Pour respecter l'électroneutralité des solutions, le pont salin apporte donc des cations supplémentaires, ici des ions ammonium _ + Globalement : Cu2+(aq) + Zn = Cu + Zn2+(aq) Le pont salin est un papier filtre imbibe d'une solution ionique ( nitrate d'ammonium, chlorure de sodium, de calcium Il assure le contact électrique entre les deux demi-piles. [...]

[...] Les réactions chimiques sont-elles toujours totales ? R ( NH4+ (aq ) + NO3- ) Cu ( s ) Zn + _ NH4+ NO Perte d'électrons : oxydation de Zn en Zn2+ L'Anode est le siège de l'Oxydation Zn = Zn2+ + 2 L'anode diminue de taille, le zinc étant consommé. La solution s'enrichit en cations mais la quantité initiale d'anions ( par exemple d'ions sulfate si on utilise du sulfate de zinc ) présents ne change pas. Pour respecter l'électroneutralité des solutions, le pont salin ( ou électrolytique ) apporte des anions supplémentaires, ici des ions nitrates Gain d'électrons : réduction de Cu2+ en Cu La Cathode est le siège de la Réduction. [...]