TP de Chimie : détermination d'un quotient de réaction par conductimétrie

Résumé du document

Placer dans un pot un peu de solution mère de concentration C1.
Prélever à la pipette jaugée munie d'un pipetteur un volume V1 de cette solution mère.
Verser ce volume dans une fiole jaugée de 100mL.
Ajouter de l'eau distillée dans la fiole jusqu'à parvenir au trait de jauge.
Boucher et homogénéiser.

Calcul de V1 :
Lors de la dilution, les quantités de matière d'acide éthanoïque dans le prélèvement de solution mère et dans la solution fille à obtenir sont les mêmes (...)

Extraits

[...] Calcul de V1 : Lors de la dilution, les quantités de matière d'acide éthanoïque dans le prélèvement de solution mère et dans la solution fille à obtenir sont les mêmes. n1=n C1 V1 = C V V1 = C V C1 Avec V = 100mL ; C1 = 2 mol.L 1 ; C = C3 ou C4 (voir tableau ci-dessous) : Concentration à obtenir (mol.L Volume de solution mère à prélever C3 = 3 C4 = Mesures solution Ci (mol.L σeq (mS.cm mS / cm = 10 3 S / 10 2 m =10 1 S.m 1 σeq (S.m 3 II. [...]

[...] Calculer et étudier le quotient de réaction dans l'état d'équilibre . Utiliser les unités légales. Au bureau Matériel béchers de 500 mL ordinateur avec Excel . acide éthanoïque : 3 L à C1 = 2 mol.L– 1 Solutions 2 L à C2 = 3 mol.L– étalon pour le conductimètre : 1,413 mS.cm 1 Par groupe . conductimètre Jeulin étalonné sur calibre 0 à 2 mS.cm pots de yaourt dont un bleu et un rouge pot poubelle Matériel fiole jaugée de 100 mL + bouchon . [...]

[...] en acide éthanoïque en fonction de Ci et [CH3COO–]f ou Ci et [H3O+]f Compléter le tableau suivant : 1 mol / L = 1 mol / (mol.L ) Ci (mol.m ) m3= mol.m 3 ; 1 mol.m 3 = [H3O+]f (mol.m (mol.L [CH3COO–]f (mol.L mol.L 1 [CH3COOH]f (mol.L Qr , eq En exploitant les résultats de l'ensemble des groupes, montrer que : - les concentrations finales en réactifs et en produits dépendent de l'état initial du système - la valeur de la constante d'équilibre ne dépend pas de la concentration initiale de la solution. CORRECTION DU T.P. I. Manipulation 1.1 Préparation des solutions étudiées Placer dans un pot un peu de solution mère de concentration C1. Prélever à la pipette jaugée munie d'un pipetteur un volume V1 de cette solution mère. [...]

[...] Manipulation 1.1 Préparation des solutions étudiées A partir du matériel et de la solution mère d'acide éthanoïque de concentration C1 disponibles, décrire et réaliser les dilutions nécessaires pour obtenir 100 mL des solutions filles suivantes : Concentration à obtenir (mol.L Volume de solution mère à prélever C3 = 3 C4 = 3 Placer les solutions de concentrations C1, C2, C3 et C4 dans des pots numérotés 1 à Mesures Relever la conductivité de chaque solution : faire la mesure aussitôt après avoir trempé la sonde. Rincer et essuyer la sonde entre chaque mesure. solution Ci (mol.L σeq (mS.cm mS / cm = σeq (S.m 3 3 S . m 2 II. [...]

[...] en acide éthanoique : nf (CH3CO2H) = ni xf xf = nf = nf (CH3COO–) nf (CH3CO2H) = ni nf = ni nf (CH3COO–) [CH3CO2H]f = Ci - [H3O+]f = Ci [CH3COO–]f 2.6 Tableau de résultats 1 mol / L = 1 mol / 10 3 m 3 = mol.m 3 ; 1 mol.m 3 = 10 3 mol.L 1 Ci (mol.L ) 2 (mol.m ) [H3O+]f (mol.m ) (mol.L 4 [CH3COO–]f (mol.L 4 [CH3COOH]f (mol.L 4 Qr , eq Avec les résultats de l'ensemble des groupes : Quand [CH3CO2H]i augmente, [H3O+]f et [CH3COO–]f et [CH3CO2H]f augmentent : les concentrations finales en réactifs et en produits dépendent de l'état initial du système. Quand [CH3CO2H]i augmente, Qr , eq reste à peu près constante : Qr , eq la valeur de la constante d'équilibre ne dépend pas de la concentration initiale de la solution. [...]