Suivi pH-métrique de deux réactions acidobasiques (TP de Chimie)

Résumé du document

1) Etude du premier dosage
Objectif : On souhaite doser les ions HO- par les ions H3O+.

a) Lors d'un titrage acido-basique, le réactif titrant est placé dans la burette et le réactif titré dans un bécher. On peut suivre l'évolution du pH au cours du titrage à l'aide d'un pH-mètre plongé dans la solution contenant la solution titrée. Pour cela la transformation chimique associée à la réaction de titrage doit être rapide, totale et spécifique de l'espèce à titrer (...)

Extraits

[...] Donc lorsque le pH augmente, la fonction f est croissante et la dérivée aussi. Puis lorsque le pH atteint sa valeur maximale, la fonction dérivée devient décroissante pour finir par être égale à 0 car lorsque le pH devient maximum la fonction f est constante donc sa dérivée est nulle. L'abscisse du point de la plus haute ordonnée de la dérivée correspond au volume versé à l'équivalence. A l'aide de l'outil réticule on obtient un volume équivalent légèrement inférieur à celui trouvé avec la méthode des tangentes. [...]

[...] TP-Chimie Suivi pH métrique de deux réactions acido-basiques Objectifs : Montrer que l'équivalence du titrage acido-basique correspond à un point singulier de la courbe pH=f(V). V étant le volume de réactif titrant versé. A-Travail préliminaire Données à 25°C : pKa (CH3CO2H/CH3CO2-)= 4.8 et pKe=14 Etude du premier dosage Objectif : On souhaite doser les ions HO- par les ions H3O+. a)Lors d'un titrage acido-basique, le réactif titrant est placé dans la burette et le réactif titré dans un bécher. On peut suivre l'évolution du pH au cours du titrage à l'aide d'un pH-mètre plongé dans la solution contenant la solution titré. [...]

[...] 1-Manipulation Cf schéma du protocole La burette est remplie de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire 1.00 .10-1 mol.L-1. Le bécher contient 15.0 mL de solution de soude de concentration molaire supposée être égale à 1.00 .10-1 mol.L-1. On verse petit à petit la solution d'acide chlorhydrique puis on réalise les mesures grâce à l'électrode du pH-mètre placé dans le bécher. Courbe représentative de pH=f(V) Soit Veq= 13.99 mL Exploitation 0 x xeq H3O+ n1 n1-x n1-xeq=0 + HOn2 n2-x n2-xeq=0 = 2H2O En excès D'après la courbe on a Veqv= 13.99 mL Or 1.00 .10-1 mol.L-1 Soit n1= C1. [...]

[...] C-Dosage de CH3CO2H par HOObjectif : On souhaite doser les molécules de CH3CO2H par les ions HO-. Manipulation Cf schéma du protocole La burette est remplie de solution d'hydroxyde de sodium de concentration 9.3 .10-2 mol.L . Le bécher contient 20.0 mL de solution d'acide acétique (CH3CO2H) de concentration molaire inconnue. On ajoute 5 gouttes de rouge de méthyle. On verse petit à petit la solution d'hydroxyde de sodium puis on réalise les mesures grâce à l'électrode du pH-mètre placé dans le bécher. [...]

[...] Schéma du protocole Etude second du dosage Objectif : On souhaite doser les molécules de CH3CO2H par les ions HO-. Couples Acide/base: CH3CO2H/ CH3CO2- et H2O/ HOEquation de la réaction : CH3CO2H + HO- = CH3CO2- + H2O. Constante d'équilibre de cette réaction : [CH3CO2- ]eq . [CH3CO2H] eq . [HO-]eq Or Ke= [H3O+]eq . [HO-]eq D'après l'équation de la réaction de l'acide avec l'eau: CH3CO2H + H2O = H3O+ + CH3CO2On a Ka= [H3O+]eq . [CH3CO2-]eq [CH3CO2H ]eq Soit [CH3CO2- ]eq [H3O+]eq . [...]