La réaction d'oxydo-réduction

Résumé du document

Cette fiche constitue un résumé du cours de première scientifique sur le chapitre complexe de chimie : l'oxydo-réduction. Elle vous aidera à réviser votre cours, à connaître les éléments les plus importants, les molécules de bases, et tout ce qui s'en suit.

Extraits

[...] Réaction d'oxydo-réduction Une réaction d'oxydo-réduction (on utilise parfois l'abréviation rédox ou redox) est une transformation de la matière à l'échelle atomique par déplacement d'électrons. C'est une réaction chimique s'accompagnant d'un courant électrique. Une réaction d'oxydo-réduction peut se décomposer en deux sous-étapes : une oxydation et une réduction. De manière intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant la combinaison d'un corps avec l'oxygène. Ainsi, pour Antoine Lavoisier, les réactions d'oxydation ou de réduction mettent nécessairement en jeu l'oxygène. Une oxydation est vue comme un gain d'oxygène, une réduction comme une perte d'oxygène. [...]

[...] Le réducteur s'oxyde (réaction d'oxydation), l'oxydant se réduit (réaction de réduction). L'oxydo-réduction se compose donc de deux demi-réactions : une oxydation et une réduction. Oxydation réducteur(1) = oxydant(1) + ne- Réduction oxydant(2) + ne- = réducteur(2) Oxydo-réduction somme de l'oxydation et de la réduction) oxydant(2) + réducteur(1) = oxydant(1) + réducteur(2) Exemple : Ce4+ + = Ce3+ Fe2+ = Fe3+ d'où la réaction bilan : Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ Un réducteur oxydé est un oxydant, et un oxydant réduit est un réducteur. [...]

[...] On le note sous la forme : oxydant/réducteur. On a par exemple les couples oxydant-réducteur Cu2+/Cu et Zn2+/Zn, qui donnent la réaction en solution aqueuse : Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) (oxydo-réduction) Cette réaction peut se décomposer en une réduction et une oxydation : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e- (oxydation) Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s) (réduction) Les deux demi-réactions d'oxydation et de réduction peuvent réellement être séparées dans certains cas (c'est-à-dire qu'elles ne se produisent pas au même endroit), ce qui permet de générer un courant électrique (c'est ce qui se passe dans les piles électriques). [...]