Comment mesurer des quantités de matière en Chimie

Résumé du document

En chimie, on regroupe les espèces chimiques (atomes, ions, ou molécules) par paquet. Un tel paquet est appelé mole. La mole est l'unité de grandeur de la quantité de matière (symbole : mol.) (...)

Extraits

[...] Pour les gaz, c'est différent : il existe une loi, c'est la Loi d'Avogadro- Ampère. A température et pression données, le volume occupé par une mole de gaz est toujours le même quelque soit la nature du gaz. On appelle ce volume, le Volume Molaire, symbole Vm. Exemple : 20°C sous la pression atmosphérique. Vm= 24 L.mol-1 : de N H2, O2 occupe 24 L à 20°C sous la pression atmosphérique. V = nVm Plus la température augmente, plus le volume molaire augmente. [...]

[...] 1 mole d'atomes atomes N = nNA II. Masse molaire Masse molaire atomique La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément (les isotopes doivent être présents dans leur proportion naturelle). Hydrogène : 1 g.mol-1 Hélium : 4 g.mol-1 La masse molaire s'exprime en g.mol-1 A l'état naturel, le chlore est présent sous forme d'un mélange de 2 isotopes de 35Cl et de 24,2% de 37Cl). La masse molaire atomique de l'élément chlore est : MCl= ( 75.8 ÷100 + ÷100 MCl= 35,5 g Après calcul on trouve que 1 mole de chlore est composée de 26,909 g de 35Cl et de 8,591 g de 37Cl. [...]

[...] Comment mesurer des quantités de matière ? I. Comment compter des espèces chimiques ? Compter des grains de riz Comment faire pour comptabiliser le nombre de grains de riz dans un paquet de 1 kilo ? - On peut peser un grain de riz Un grain de riz pesant une masse m Un paquet de riz pesant une masse M Le nombre de grain de riz étant N On calcule que : m N et M m Cependant ce calcul est vrai à condition que tous les grains de riz aient la même masse. [...]

[...] La mole est l'unité de grandeur de la quantité de matière (symbole : mol.) La constante d'Avogadro Par convention, une mole contient autant d'entité (atomes, ions, ou molécules) qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. mC= A mneutron -27 = 2.10 -26 kg NA (nombre d'Avogadro) = M m = 0,012÷ 2.10 -26 NA= 6.1023 Une mole est un paquet contenant Quantité de matière Combien y a-t-il de quantités de matière (de moles) dans 30 g de Carbone 12 ? 30÷12 N=2,5 mol. Si un échantillon contient Natomes, quelle quantité de matière contient-il ? [...]