La mole

Résumé du document

La mole est la quantité de matière contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12g de 12C. La constante d'Avogadro est donc N = 6,02 10^23. La définition de la mole s'applique aux atomes, aux ions et [...]

Extraits

[...] En général, c'est un nombre décimal voisin de A à cause de la présence de plusieurs isotopes. Exemple : dans l'élément chlore, il y a 75% de Cl et 25% de Cl = 35,5 La masse atomique du chlore est donc de 35,5g * 2 molécules H2 + 1 molécule O2 ( 2 molécules d'eau 2 mol + 1 mol ( 2 mol 4g 32g 36g IV ) Masse molaire C'est la masse de N molécules d'une espèce chimique. Exemple : 2 N atomes H 2 1g = 2g 1 mol d'eau c'est N molécules H2O N atomes O 1 16g = 16g Donc MH O = 16g + 2g = 18g Valeurs à connaître : * MH = 1g mol-1 * MC = 12 g mol-1 * MN = 14 g mol-1 * MO = 16 g mol-1 * MNa = 23 g mol-1 * MS = 32 g mol-1 * MCl = 35,5 g mol-1 Exemple : CH3CH2OH ( C2H6O MC H O = 2 MC + 6 MH + MO = + + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g mol-1 Une masse m d'une espèce chimique de masse mollaire M représente un nombre de moles n = Exemple : Une masse m = 0,28g de soude (NaOH) représente n = = mol V ) Cas des gaz Volume molaire Du fait des distances relativement très grandes entre les molécules d'un gaz, le volume réellement occupé par ces molécules est négligeable par rapport au volume du récipient. [...]

[...] C'est ce qui rend les gaz compressibles. Donc, que les molécules de gaz soient petites ou grosses, à une pression et à une température donnée, on en mettra le même nombre dans un volume V déterminé. Volume molaire : c'est le volume occupé par une mole d'un gaz quelconque. Il est indépendant de la nature du gaz. [...]

[...] La mole I ) Introduction Lorsque l'on veut faire réagir le dihydrogène H2 avec le dioxygène O2, il faut mettre en présence deux molécules d'H2 pour une d' O2 2H2 + O2 ( 2H2O 2 molécules d' H2 + 1 molécule d'O2 ( 2 molécules d'eau 10-27kg + 10-27kg (car mproton mneutron 1,67 10-27kg) Il faut donc faire réagir 6,68 10-27kg d'H2 avec 5,34 10-26kg d'O2. Ces masses sont totalement inaccessibles à la mesure. On a donc défini un nombre précis qui, multiplié par la masse d'un atome donne une masse caractéristique de chaque élément chimique. II ) Définition de la mole Constante d'Avogadro La mole est la quantité de matière contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12g de 12C. [...]