La Chimie générale : récapitulatif

Résumé du document

Structure électronique

Les électrons d'un atome sont répartis en plusieurs couches (K, L, M, etc), dont la couche externe ne peut contenir que 8 électrons. K peut contenir 2 e-, L 8 e- et M 18 e-. Le nombre de liaisons possibles correspond au nombre d'électrons manquant pour combler la couche.
Il existe trois type de liaison : covalente, ionique et hydrogène.

Définitions des grandeurs chimiques

MOLE (mol)
Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de Carbone 12. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro.
NA = 6,02 x 10 23
MASSE ATOMIQUE (m)
En g.mol -1, donné en général dans l'exercice. Ex : C = 12 (...)

Extraits

[...] n H H3O = 3 Vsolution + Le pH, ou potentiel hydrogène, est l'opposé logarithmique décimal de la concentration en H3O+. Il n'a pas d'unité, est toujours positif et peut être entier ou décimal. pH = log ou 10 pH MESURE - Avec du papier pH (peu précis), imprégné d'indicateurs colorés faits de substances dont la couleur varie selon le pH. Précis à une unité près. Avec un pH-mètre (appareil électrique d'une précision d'une unité près). CLASSIFICATION DES SOLUTIONS AQUEUSES SOLUTION ACIDES Son pH est inférieur à 7 (acide chlorhydrique, sulfurique ou nitrique). [...]

[...] Celui-ci forme des complexes avec Mg2+ et Ca2+. Précipité rouge tant qu'il y en a et qui vire au bleu quand il n'y en a plus mol EDTA = 1 mol d'ions Mg2+ ou Ca2+ Traitement des eaux dures Par ébullition : précipitation des ions hydrogénocarbonates en carbonates qu'il faut filtrer et décanter Par adjonction de phosphate trisodique qui empêche Ca2+ et Mg2+ de précipiter le savon en les précipitant avant. Par adoucissement : permutation (remplacement) de Ca2+ et Mg2+ par l'ion Na+. [...]

[...] Eaux naturelles 1. Composition 2. Caractéristiques C. Dureté d'une eau 1. Mesure de la dureté 2. Traitement des eaux dures Colloïdes Cinétique chimique Généralités II) Exemples de réactions lentes III) Facteurs influençant la vitesse de réaction A. Température B. Concentration des réactifs C. Présence de catalyseur Acido-basicité Dissociation des molécules dans l'eau A. Ionisation de l'eau B. [...]

[...] COURS DE CHIMIE GENERALE Base de Chimie L'atome A. Structure B. Structure électronique II) Définitions des grandeurs chimiques A. Mole B. Masse atomique C. Masse molaire moléculaire D. Volume molaire Eaux, solvants, solutions aqueuses Propriétés chimiques de l'eau pure A. Solutions aqueuses 1. Solubilité et concentration 2. Principaux Ions B. [...]

[...] K peut contenir 2 e , L 8 e et M 18 e . Le nombre de liaisons possibles correspond au nombre d'électrons manquant pour combler la couche. Il existe trois type de liaison : covalente, ionique et hydrogène. DEFINITIONS DES GRANDEURS CHIMIQUES MOLE (mol) Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de Carbone 12. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro. NA = 6,02 x MASSE ATOMIQUE En g.mol donné en général dans l'exercice. [...]