L'état d'équilibre d'un système chimique

Résumé du document

Cours de chimie (Terminale S) basé sur des exemples et des exercices afin d'améliorer la compréhension des lecteurs.

Extraits

[...] Si la réaction est lente, Qr tend vers un état d'équilibre après un temps assez long, il atteint Qr,eq. Si la réaction est très rapide, il atteint Qr,eq instantanément. b. Exemple : H 2O2 + 2I +2H + = I 2 +2H 2O Ca 2 + + SO 42 =CaSO 4 Qr = [Ca 2+].[SO4 Qr = 2O2].[I (on remplace la concentration du solide par H 2 +Cl2 =2HCl c. Qr= Invariance de Qr,eq pour une réaction AH+H2O=A-+H3O+ On étalonne un conductimètre. [...]

[...] m 3 = et [ H 3 O + 2 ) = mol . m 3 = 10 On peut calculer Qr,eq car mol . L 1 mol . L 1 3O or [CH 3COOH] C et sachant que CH3COOH est l'acide. Qr,eq= 3O 3COO C 3O Pour finir Qr,eq Et donc Qr,eq = et Qr2,eq II) Constante d'équilibre associée à une transformation : Comme Qr,eq est invariant, on peut poser : Qr,eq = K K est la constance, c'est la valeur que prend Qr une fois que l'équilibre est atteint. a. [...]

[...] K est souvent donné, c'est rarement à chercher La grande différence qu'il faut faire avec tô, il faut savoir que K ne dépend que de la température. On retiendra que lorsque K>104, c'est une réaction totale ! b. Exemple d'utilisation de K : Premier Cas : On fait deux expériences avec deux solutions de Cu2+ de concentration différente. L'une est plus concentrée que l'autre, et donc plus foncée On rajoute du NH3, les deux solutions sont désormais de la même couleur. [...]

[...] CHIM PART2 CH2 Etat d'équilibre d'un système Nous avons vu des réactions ou les taux d'avancement était différent de 100%. Cela était du à la réaction inverse, c'est à dire au fait que la transformation se fasse dans un sens et dans l'autre. C'est ce qui fait que l'on a encore des réactifs à la fin de la réaction. Quotient de réaction : a. Définition : On veut disposer d'un instrument de mesure puissant pour pouvoir définir l'importance de la réaction dans un sens et dans l'autre. [...]