Les équilibres de précipitation

Résumé du document

Quand un solide est introduit dans un solvant liquide, les forces attractives qui assurent la cohésion du solide (interaction soluté-soluté) rentrent en compétition avec les forces attractives entre les molécules du solvant et les atomes qui composent le solide (...)

Extraits

[...] et l'eau d'autre part est plus intense que l'attraction entre Na+ et Cl ! : le composé ionique NaCl est dissout dans l'eau. Interaction s entre le chlorure de sodium et l 'eau Molécule d'eau polaire Dissolution du composé ionique NaCl dans l'eau 2 1-2 Solution électrolytique et solution non électrolytique Le chlorure de sodium (composé ionique) et le sucre (composé moléculaire) se dissolvent dans l'eau de manière différente. Ceci a pour conséquence que l'eau salée conduit l'électricité et l'eau sucrée non. [...]

[...] Nous allons calculer le quotient de réaction de cet équilibre à l'instant initial et le comparer au produit de solubilité. D'après les résultats du chapitre sur l'équilibre chimique on aura : Qi K S : Il y a précipitation jusqu'à ce que le quotient de réaction prenne la valeur de la constante d'équilibre, Qeq = K S . [...]

[...] Il nous faut maintenant définir une grandeur qui puisse mesurer de façon quantitative la solubilité d'un composé. On définit la solubilité d'un composé ionique, notée comme la quantité de moles de ce composé que l'on peut dissoudre dans un litre d'eau avant que la première trace solide de ce composé n'apparaisse. Il est important de noter que : La solubilité S est une concentration, elle a pour unité des mol.L-1 La solubilité est fonction de la température, en général la solubilité d'un composé augmente avec la température. [...]

[...] log I ! # Domaine d'existence Pas de précipité AgI( du précipité AgI( 15,2 pI Frontière du domaine d'existence Pour que AgI( s ) précipite, il faut une certaine quantité d'ions I ! . Quand on se déplace vers la gauche pI diminue donc I ! augmente, on se déplace ainsi vers le domaine d'existence de AgI( s ) . [...]

[...] + Pb2+ + 2NO3 " 2K + + 2NO3 + PbI2( s ) . On remarque que les ions K + et 2NO3 ! sont spectateurs ; on peut donc encore écrire simplement : 2I ! + Pb2+ " PbI2( s ) La figure précédente représente de façon schématique la réaction de précipitation à l'échelle moléculaire. 2-3 Equilibre de précipitation et produit de solubilité Reprenons l'exemple de la précipitation de l'iodure de plomb: 2I ! + Pb2+ " PbI2( s ) . [...]