Les dosages (ou titrages) directs en Chimie

Résumé du document

1) But du dosage

Doser (ou titrer) une espèce chimique (molécule ou ion) dans une solution, c'est déterminer la concentration molaire de cette espèce dans la solution considérée.

2) Les méthodes de dosage

- non destructives :
Nous avons vu en TP de conductimétrie n°5 que la conductance d'une solution ionique dépend de la concentration c du solide ionique mis en solution aqueuse : G = f(c).
La mesure de G permet d'obtenir la valeur de c. Cette méthode de dosage ne modifie pas la solution soumise au dosage, qui peut être récupérée sans modifications après les mesures (...)

Extraits

[...] Cette méthode de dosage ne modifie pas la solution soumise au dosage, qui peut être récupérée sans modifications après les mesures. ( dosages directs ou destructifs : On réalise une transformation chimique entre la solution à analyser et une autre solution, mais cette réaction détruit la solution à analyser Dispositif permettant de réaliser un dosage : - la solution contenant l'espèce à doser est placée dans un bécher ; l'espèce à doser est le réactif titré. - l'espèce chimique qui réagit avec l'espèce à doser est le réactif titrant. [...]

[...] On note VbE le volume de réactif titrant à l'équivalence. On obtient alors : Ca.Va - xE = 0 et Cb.VbE - xE = 0 D'où : xE = Ca.Va et xE = Cb.VbE On peut en déduire la concentration de l'acide : Ca = ( Détermination de l'équivalence : C'est la courbe G=f(Vb) qui permet de déterminer le volume VbE à l'équivalence. Elle est formée de deux portions de droite, l'une décroissante, l'autre croissante. Avec une règle on prolonge ces portions de droite ; elles se coupent en un point dont l'abscisse est VbE. [...]

[...] pour un dosage conductimétrique : on observe l'évolution de la conductance. V Dosages acido-basiques On étudie le dosage conductimétrique d'une solution d'acide chlorhydrique, H 3O+aq + Cl-aq, Va) par une solution d'hydroxyde de sodium, Na+aq + HO-aq, Vb). ( Représenter le schéma de l'expérience et l'allure de la courbe G=f(Vb) ( sur SIMULTIT - burette graduée - bécher - agitateur magnétique - conductimètre ( Ecrire la réaction de dosage, sachant que les ions chlorure et sodium ne participent pas à la réaction : H3O+ + HO- ( 2 H2O ( Dresser un tableau d'avancement : Tout au long du dosage, les ions HO- réagissent avec les ions H3O+ et disparaissent ; à l'équivalence, les ions H3O+ ont entièrement réagi et ont donc été entièrement consommé. [...]

[...] Pour qu'une réaction chimique puisse être utilisée comme réaction de dosage, il faut qu'elle soit : univoque : la transformation chimique n'évolue que dans un sens. totale c'est à dire que le réactif limitant a totalement disparu rapide II- Exploitation d'un titrage : L'équivalence : - On verse la solution contenant le réactif titrant dans la solution contenant le réactif à titrer jusqu'à ce que celui-ci ait totalement réagi. On dit alors qu'on est à l'équivalence. Définition : A l'équivalence, le réactif à titrer et le réactif titrant ont été entièrement consommés. [...]