Cours complet de chimie de Terminale S. Les formules sont correctement réalisées. Il contient également des schémas, graphiques, annotations, commentaires.
Sommaire
I) Rappels des notion d'oxydoréduction II) Facteur temps dans une transformation chimique III) Facteur cinétique
CHAPITRE 2 : SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE
I) Suivi par étude chimique II) Mesure de volume ou de pression
CHAPITRE 3 : VITESSE DE REACTION CHIMIQUE
I) Vitesse volumique d'une réaction chimique II) Interprétation microscopique de la vitesse
TRANSFORMATION CHIMIQUE (TOTALE ?)
CHAPITRE 1 : L'EQUILIBRE CHIMIQUE
I) Le pH et sa mesure II) Avancement d'une transformation chimique
CHAPITRE 2 : QUOTIENT DE REACTION (QR) ET CONSTANTE D'EQUILIBRE
I) Expression du quotient de réaction II) Exemples d'écriture de Qr III) Constante d'équilibre (K)
CHAPITRE 3 : CONSTANTE D'ACIDITE D'UN COUPLE ACIDE/BASE
I) pH des solutions aqueuses II) Constante d'acidité d'un couple HA/A- III) Comparaison des acides entre eux ou des bases entre elles IV) Constante d'équilibre K des réactions acides/bases V) Domaine de prédominance et distribution
CHAPITRE 4 : APPLICATION AU DOSAGE PH METRIQUE
I) Suivi pH métrique d'une réaction acido-basique II) Etude du titrage de l'acide chlorhydrique avec la soude III) Suivi pH métrique du titrage CH3COOH par Na+OH-
ÉVOLUTION D'UN SYSTEME (LE SENS ?)
CHAPITRE 1 : EVOLUTION SPONTANEE D'UN SYSTEME
I) Modélisation d'une transformation chimique II) Evolution spontanée du système
CHAPITRE 2 : LES PILES
I) Constitution d'une pile II) Pile en fonctionnement III) Force électromotrice IV) Quelques piles usuelles
CHAPITRE 3 : TRANSFORMATIONS FORCEES
I) Présentation de l'électrolyse II) Application de l'électrolyse
COMMENT LE CHIMISTE CONTROLE-T-IL LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE ?
CHAPITRE 1 : LES REACTIONS D'ESTERIFICATION ET D'HYDROLYSE
I) Rappels sur la réactivité chimique II) Estérification et hydrolyse III) Etude expérimentale des réactions d'estérification et d'hydrolyse IV) Première expérience
CHAPITRE 2 : DES EXEMPLES DE CONTROLE DE L'EVOLUTION DE SYSTEMES CHIMIQUES...
I) Synthèse d'un ester à partir d'un anhydride d'acide II) Hydrolyse basique des esters III) Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique
CHAPITRE 3 : NOTATIONS, UNITES ET VALEURS
CHAPITRE 4 : CONNAISSANCES ET SAVOIR-FAIRE EXIGIBLES
I) Rappels des notion d'oxydoréduction II) Facteur temps dans une transformation chimique III) Facteur cinétique
CHAPITRE 2 : SUIVI TEMPOREL D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE
I) Suivi par étude chimique II) Mesure de volume ou de pression
CHAPITRE 3 : VITESSE DE REACTION CHIMIQUE
I) Vitesse volumique d'une réaction chimique II) Interprétation microscopique de la vitesse
TRANSFORMATION CHIMIQUE (TOTALE ?)
CHAPITRE 1 : L'EQUILIBRE CHIMIQUE
I) Le pH et sa mesure II) Avancement d'une transformation chimique
CHAPITRE 2 : QUOTIENT DE REACTION (QR) ET CONSTANTE D'EQUILIBRE
I) Expression du quotient de réaction II) Exemples d'écriture de Qr III) Constante d'équilibre (K)
CHAPITRE 3 : CONSTANTE D'ACIDITE D'UN COUPLE ACIDE/BASE
I) pH des solutions aqueuses II) Constante d'acidité d'un couple HA/A- III) Comparaison des acides entre eux ou des bases entre elles IV) Constante d'équilibre K des réactions acides/bases V) Domaine de prédominance et distribution
CHAPITRE 4 : APPLICATION AU DOSAGE PH METRIQUE
I) Suivi pH métrique d'une réaction acido-basique II) Etude du titrage de l'acide chlorhydrique avec la soude III) Suivi pH métrique du titrage CH3COOH par Na+OH-
ÉVOLUTION D'UN SYSTEME (LE SENS ?)
CHAPITRE 1 : EVOLUTION SPONTANEE D'UN SYSTEME
I) Modélisation d'une transformation chimique II) Evolution spontanée du système
CHAPITRE 2 : LES PILES
I) Constitution d'une pile II) Pile en fonctionnement III) Force électromotrice IV) Quelques piles usuelles
CHAPITRE 3 : TRANSFORMATIONS FORCEES
I) Présentation de l'électrolyse II) Application de l'électrolyse
COMMENT LE CHIMISTE CONTROLE-T-IL LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE ?
CHAPITRE 1 : LES REACTIONS D'ESTERIFICATION ET D'HYDROLYSE
I) Rappels sur la réactivité chimique II) Estérification et hydrolyse III) Etude expérimentale des réactions d'estérification et d'hydrolyse IV) Première expérience
CHAPITRE 2 : DES EXEMPLES DE CONTROLE DE L'EVOLUTION DE SYSTEMES CHIMIQUES...
I) Synthèse d'un ester à partir d'un anhydride d'acide II) Hydrolyse basique des esters III) Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique
CHAPITRE 3 : NOTATIONS, UNITES ET VALEURS
CHAPITRE 4 : CONNAISSANCES ET SAVOIR-FAIRE EXIGIBLES
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Extraits
[...] En conséquence, les alcanes présentent une très grande stabilité chimique (ils ne sont pas attaqués par les acides forts et les oxydants forts). Cette absence de réactivité des chaînes hydrocarbonées explique que les diverses réactions observées en chimie organique font intervenir des groupes caractéristiques qui sont constitués d'autres atomes et qui donnent des propriétés particulières aux molécules. Les groupes caractéristiques groupe C groupe C O H se situant en bout de chaîne : aldéhyde contenu dans la chaîne carbonée : cétone O groupe alcool - OH fixé sur un atome de carbone tétraédrique : O groupe C se OH carboxylique situant en bout de chaîne : Exemples un une O un O un OH acide O OH H propan butan-2- éthan 54 acide acide Estérification et hydrolyse Un ester peut être obtenu par la réaction d'un acide carboxylique R−CO2H avec un alcool R'−OH selon l'équation bilan : O O C C R + = R + OH O−R' alco acide carboxylique e ea Pour nommer l'ester, on cherche le nom de l'acide carboxylique dont il est issu. [...]
[...] Cette réaction est totale. Equation-bilan O O + 3 NaOH + O 60 R1-COONa + R2-COONa + La réaction conduit, en général, à carboxylates qui constituent le savon. un mélange de divers Solubilité des savons Un savon comporte une tête hydrophile (l'ion carboxylate qui est polaire) et une queue hydrophobe (la chaîne hydrocarbonée non polaire). Exemple CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C O O - Quand on ajoute du savon à l'eau, on obtient une solution contenant des agrégats dans lesquelles les chaînes hydrocarbonées sont orientées vers le centre tandis que les extrémités polaires forment la surface de contact avec l'eau. [...]
[...] Les ampoules sont plongées dans un bain de température constante égale à 100 Puis on dose l'acide éthanoïque formé 56 par une solution de soude. Courbe expérimentale nombre de mol temps Observations La réaction d'hydrolyse est limitée La réaction d'hydrolyse est encore réaction d'estérification plus lente que la Equilibre des réactions d'estérification et d'hydrolyse Les deux réactions d'estérification et d'hydrolyse sont des réactions inverses l'une de l'autre. Elles se limitent mutuellement puisque lorsque l'estérification forme de l'ester et de l'eau, l'hydrolyse en détruit. [...]
[...] On peut alors appliquer la loi de Beer-Lambert : A = ε(λ).l. Avec : l'absorbance de la solution (ss unité) la concentration de l'espèce colorée (mol.m-3) l'épaisseur traversée par la lumière (en ε, le coeff. d'extinction molaire (en m2.mol-1) 12 Cette loi n'est vrai que si la lumière monochromatique et si la solution est peu concentrée. Les colorées absorbance s'ajoute lorsqu'on à plusieurs A C (mmol/L) espèce CHAPITRE 3 : Vitesse de réaction chimique I-Vitesse volumique d'une réaction chimique 1)Définition On suppose que les réactions se produisent en phases homogènes et liquides. [...]
[...] 1)Une transformation rapide : Une transformation chimique est rapide s'il suffit de mettre en présence les réactifs qu'elle ait lieu. On ne peut pas suivre son évolution à l'œil nue. Exemple : I2(aq) S4O62-(aq) I2(aq) + 2e2S2O32-(aq) I2(aq) + 2S2O32-(aq) / / S2O32-(aq) = = 2I-(aq) S4O62-(aq) + 2e- = 2I-(aq) + S4O62-(aq) Instantanément, le diiode se décolore. 2)Transformation lente 7 Une transformation chimique est lente si son déroulement dure de quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes. On peut alors suivre sont déroulement à l'œil nu ou à l'aide d'instruments de mesure. [...]
