Cours complet de Chimie de Terminale S

Résumé du document

Cours complet de chimie de Terminale S. Les formules sont correctement réalisées. Il contient également des schémas, graphiques, annotations, commentaires.

Extraits

[...] En conséquence, les alcanes présentent une très grande stabilité chimique (ils ne sont pas attaqués par les acides forts et les oxydants forts). Cette absence de réactivité des chaînes hydrocarbonées explique que les diverses réactions observées en chimie organique font intervenir des groupes caractéristiques qui sont constitués d'autres atomes et qui donnent des propriétés particulières aux molécules. Les groupes caractéristiques groupe C groupe C O H se situant en bout de chaîne : aldéhyde contenu dans la chaîne carbonée : cétone O groupe alcool - OH fixé sur un atome de carbone tétraédrique : O groupe C se OH carboxylique situant en bout de chaîne : Exemples un une O un O un OH acide O OH H propan butan-2- éthan 54 acide acide Estérification et hydrolyse Un ester peut être obtenu par la réaction d'un acide carboxylique R−CO2H avec un alcool R'−OH selon l'équation bilan : O O C C R + = R + OH O−R' alco acide carboxylique e ea Pour nommer l'ester, on cherche le nom de l'acide carboxylique dont il est issu. [...]

[...] Cette réaction est totale. Equation-bilan O O + 3 NaOH + O 60 R1-COONa + R2-COONa + La réaction conduit, en général, à carboxylates qui constituent le savon. un mélange de divers Solubilité des savons Un savon comporte une tête hydrophile (l'ion carboxylate qui est polaire) et une queue hydrophobe (la chaîne hydrocarbonée non polaire). Exemple CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C O O - Quand on ajoute du savon à l'eau, on obtient une solution contenant des agrégats dans lesquelles les chaînes hydrocarbonées sont orientées vers le centre tandis que les extrémités polaires forment la surface de contact avec l'eau. [...]

[...] Les ampoules sont plongées dans un bain de température constante égale à 100 Puis on dose l'acide éthanoïque formé 56 par une solution de soude. Courbe expérimentale nombre de mol temps Observations La réaction d'hydrolyse est limitée La réaction d'hydrolyse est encore réaction d'estérification plus lente que la Equilibre des réactions d'estérification et d'hydrolyse Les deux réactions d'estérification et d'hydrolyse sont des réactions inverses l'une de l'autre. Elles se limitent mutuellement puisque lorsque l'estérification forme de l'ester et de l'eau, l'hydrolyse en détruit. [...]

[...] On peut alors appliquer la loi de Beer-Lambert : A = ε(λ).l. Avec : l'absorbance de la solution (ss unité) la concentration de l'espèce colorée (mol.m-3) l'épaisseur traversée par la lumière (en ε, le coeff. d'extinction molaire (en m2.mol-1) 12 Cette loi n'est vrai que si la lumière monochromatique et si la solution est peu concentrée. Les colorées absorbance s'ajoute lorsqu'on à plusieurs A C (mmol/L) espèce CHAPITRE 3 : Vitesse de réaction chimique I-Vitesse volumique d'une réaction chimique 1)Définition On suppose que les réactions se produisent en phases homogènes et liquides. [...]

[...] 1)Une transformation rapide : Une transformation chimique est rapide s'il suffit de mettre en présence les réactifs qu'elle ait lieu. On ne peut pas suivre son évolution à l'œil nue. Exemple : I2(aq) S4O62-(aq) I2(aq) + 2e2S2O32-(aq) I2(aq) + 2S2O32-(aq) / / S2O32-(aq) = = 2I-(aq) S4O62-(aq) + 2e- = 2I-(aq) + S4O62-(aq) Instantanément, le diiode se décolore. 2)Transformation lente 7 Une transformation chimique est lente si son déroulement dure de quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes. On peut alors suivre sont déroulement à l'œil nu ou à l'aide d'instruments de mesure. [...]