La détermination des formes oxydées et réduites de l'azote

Résumé du document

TP visant à déterminer les formes oxydées et réduites de l'azote. En effet, l'azote dans l'eau peut se trouver sous plusieurs formes, oxydées comme les nitrites et nitrates ou réduites comme l'azote ammoniacal et l'azote organique. Document de 1140 mots au format Word.

Extraits

[...] Celui-ci est entraîné à la vapeur et recueilli dans une solution d'acide borique. Cette solution est ensuite titrée par acidimétrie. La solution d'acide borique contient en poids d'acide borique. Elle est préparée en dissolvant 10 g d'acide borique dans une fiole de 1 L. Chaque prise d'essai est de 50 mL. Le tube est placé dans l'appareil à distiller et le distillat est recueilli dans une solution d'acide borique. On titre avec l'acide sulfurique à 0,02 N soit 0,01 mol/L. [...]

[...] La présence d'ammonium dans l'eau provoque une augmentation de la DCO car il va être oxydé en nitrite puis en nitrate ce qui consomme de l'oxygène. L'acide borique ne doit pas avoir de titre précis, il doit juste être en excès par rapport à l'azote ammoniacal afin de réagir totalement avec celui- ci. H2BO3- est ensuite dosé par l'acide sulfurique ce qui montre que l'on dose en fait l'azote ammoniacal et que la concentration en acide borique n'a pas d'importance. [...]

[...] L'azote Kjeldahl représente les formes réduites de l'azote, soit l'azote organique et l'azote ammoniacal. L'échantillon est minéralisé à chaud en présence d'acide sulfurique et d'un catalyseur (Sélénium) puis distillé à l'aide d'acide chlorhydrique. Azote organique + H2SO4 NH4HSO4 Le principe de dosage après minéralisation est le même que précédemment. NH4HSO4 + 2 NaOH NH3 + Na2SO4 + 2 H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + H3BO3 [NTK] = 2 On obtient les résultats suivants : Il n'y a logiquement pas d'azote organique dans notre blanc. [...]

[...] Les concentrations en nitrates et nitrites sont exprimées en mg/l. Dosage des nitrites On réalise une gamme de 5 étalons allant de 0,5 à 2 ppm et on prélève un échantillon d'eau du robinet que l'on dilue au dixième. On ajoute ensuite aux solutions 1mL de réactif de diazotation ce qui va entraîner la diazotation de la sulfanilamide par les nitrites en milieu acide. Le sel de diazonium formé réagit quantitativement avec le N(naphtyl- diamino-1,2 éthane pour former un composé coloré dosé par spectrophotométrie à 537 nm. [...]

[...] Les nitrates et les nitrites ont des conséquences néfastes dans les milieux aquatiques. En quantité importante, les nitrites provoquent la mort des organismes vivants. Les nitrates contribuent à l'eutrophisation, qui engendre l'asphyxie des milieux. Les nitrates sont réduits en nitrites sur des granules de cadmium cuivrés. Les nitrites réagissent alors avec le sulfanilamide à pH 1,9 en présence de Dichlorure de N-(naphtyl) 1 Diamino-1,2 éthane pour former un complexe rosé mesuré à 540 nm. Les résultats sont exprimés en mg/l de NO3- et de NO2-. [...]