Acides, bases, réactions acido-basiques : l'essentiel à savoir

Résumé du document

Synthèse de Chimie regroupant l'essentiel à savoir sur les acides, les bases et les réactions acido-basiques : définitions, calculs, pH, pKa, force d'un acide, force d'une base, Ke, dosages, etc..

Extraits

[...] Concentration massique = t = m / C.M = masse du composé dans un litre de solution. Attention à respecter les unités du système international : on doit avoir masse du composé dans la solution, en grammes Molalité = nombre de moles de composé dissous dans un kg (mol/kg ou mol.kg-1) Normalité = N (Eq.g/L) = nombre d'équivalent-gramme dissous dans un L de solution z = valence du soluté soit le nombre de liaisons formées entre les différents ions (en Eq/mol) 1 Eq = M / z = masse correspondant au transfert d'une mole de charges électriques Faraday) avec z en g/Eq. [...]

[...] Les électrolytes sont classés en fonction de leur coefficient de dissociation α : α ( en = . nombre de moles dissociées . *100 nombre de moles mises en solution Un électrolyte fort se dissout totalement dans l'eau, α = 1. Un électrolyte faible se dissout partiellement dans l'eau, α [...]

[...] + Acide = AH = BH = donneur de proton Base = = accepteur de proton - + Couple acide-base = AH/A = BH avec AH + L'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre deux molécules d'eau suivant le bilan : H2O + H2O = H3O+ + HONB : = la solution étant, comme toutes les solutions étudiées, électriquement neutre. Cette réaction est de plus très peu avancée. Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. Ke=[H3O+] Page 2 sur 5 Ke s'exprime sans unité alors que les concentrations sont exprimées en mol.L-1. Ke ne dépend que de la température. à on Ke= -14. (Ke croît lorsque la température augmente). [...]

[...] AH+ H2O = + H3O+ Ka = On peut aussi utiliser la formule d'Henderson-Hassenbach : pH d'une solution d'acide faible et de sa base conjuguée : pH= pKa + log De cette formule, on en déduit les 5 relations suivantes se comprenant mieux avec le schéma suivant : C. Dosage acido-basiques couples acide-base interviennent dans la réaction de dosage. L'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte. La réaction doit être totale, c'est-à-dire que le pKa1 pKa2 > 4. Le but est d'atteindre l'équivalence, pour déterminer la concentration du composé dosé. [...]

[...] Cas général : Acide 1 + Base 2 Base 1 + Acide avec les couples acido-basiques suivant : Acide 1/Base 1 et Acide 2/Base 2. L'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte pour donner l'acide et la base les plus faibles et vice versa. Les acide-base faibles sont classés en fonction de leur pKa : - acide : AH + H2O +H2O Ka = constante d'acidité = ሾୌమ ሿ∗ሾ୅ష ሿ ሿ = On a donc : pKa = - log Ka - base : + H2O HO- +AH : Kb = constante de basicité = ሿ ሾ୅ష ሿ Plus le Ka est élevé ou le pKa faible, plus l'acide est fort et réciproquement ; pKa [...]