Les acides faibles et bases faibles

Résumé du document

Document destiné aux élèves de terminale scientifique traitant des acides faibles et des bases faibles. Il s'agit plus que d'un cours puisque chaque partie difficile de ce chapitre est simplifiée et très bien expliquée. Pour être sûr que vous avez bien compris ce chapitre vous trouverez un extrait du bac national de 2005 sur les acides et les bases faibles. Cet exercice est bien évidemment corrigé.

Extraits

[...] Les électrodes de verres et au calomel sont reliées à l'appareil de mesure de pH. Les relevés des valeurs de pH s'effectuent à chaque volume de base versé et la courbe correspondante est tracée par rapport au volume global de base versé. On peu également introduire quelques d'indicateur colorés pour visualiser le virage de la solution acide au moment de la neutralisation VIII) Indicateurs colorés Un indicateur acido-basique est une substance qui ajoutée à une solution aqueuse va la colorer en fonction du pH de cette solution. [...]

[...] Conclusion pour VB = 6ml le réactif limitant est la soude. OH- est le réactif limitant (voir réponse précédente) et donc xmax = cB(VB = = mol En utilisant la courbe de titrage fournit en annexe on lit que pour un volume VB=6,0 mL de soude déverssée , le pH du mélange obtenu est pH = 5 (on nous a donné le produit ionique de l'eau il faut donc l'utiliser Le produit ionique de l'eau nous donne : Ke = [H3O+]finale X [OH-]finale = 10-pH X [OH-]finale On a donc [OH-]finale = Ke X 10pH De plus on sait que [OH-]finale = nOH- / (Vacide + Veau + Vbase) On peut donc écrire nOH-= Ke X 10pH x (Vacide + Veau + Vbase) = 10–14(105((10,0 + 60 + =76(10–12 mol Au point d'équivalence, la pente de la courbe pH = est maximale, ce qui correspond à un maximum de la dérivée. [...]

[...] Acides faibles Bases faibles Le pH et l'autoprotolyse de l'eau Il permet de déterminer si une solution aqueuse est acide ou basique. L'eau pure à une température de 25°C a un pH égal à 7. Il a été décidé de choisir cette valeur de pH pour un milieu neutre. Le pH d'une solution est lié à la concentration en ions hydronium H3O+ et on peut écrire pH = - log ou 10-pH Si une solution contient plus d'ions H3O+ que l'eau pure on dit que la solution est acide. [...]

[...] Dans le cas de la betterave il n' y a aucun changement de couleur qui se produit autour du point d'équivalence. Autrement dit si on utilise de la betterave comme indicateur pour ce titrage, on ne peut pas savoir si on est à l'équivalence. Par contre dans le cas de l'artichaud on passera de l'incolore au jaune une fois que l'on sera à l'équivalence. L'indicateur coloré le mieux adapté pour ce titrage est l'artichaud Si le vinaigre est déjà coloré on risque de ne pas voir le changement de couleur de l'indicateur lorsqu'on arrivera à l'équivalence. [...]

[...] Comment comparer la force de 2 acides faibles ayant même concentration ? Le plus fort donne une solution de pH le plus faible ou bien l'acide est d'autant plus fort que son pKa est petit ( ou que son Ka est grand) Comment comparer la force de 2 bases faibles ayant même concentration ? la plus forte donne une solution de pH le plus grand ou bien La base est d'autant plus forte que son pKa est grand (ou que son Ka est petit) En conclusion : Un acide est d'autant plus fort (et une base d'autant plus faible) que la constante d'acidité du couple acide-base est élevé, donc que le pKa est faible. [...]