Biophysique - PH et équilibre acido-basique

Thèmes abordés

Biophysique, PH, équilibre acido-basique, solution, électrolyte, acide, base, effets tampon, Henderson, Davenport, Bronsted, Lowry, titration, cours

Résumé du document

Une solution est tout mélange homogène en phase condensée, liquide ou solide.
On parle d'une seule phase.
On appelle solvant et soluté tout corps dissous
On appelle électrolytes toute substance permettant le passage du courant électrique.
On distingue deux types d'électrolytes :
- Electrolytes forts : dissociation totale dans l'eau ;
- Electrolytes faibles : dissociation partielle.

Extraits

[...] Avantage : Très simple et très rapide. Inconvénients : Peu sensible et inutilisable pour les solutions troubles ou colorées. La plupart des indicateurs colorés peuvent être considérés comme des acides faibles ont une couleur différente de la molécule non dissociée. dont les ions 2015 2016 Biophysique PH ET EQUILIBRE ACIDE-BASE 29 Les conditions nécessaires pour qu'un indicateur se prête à une mesure colorimétrique de - Que les couleurs entre les 2 espèces du couple acide-base soient différentes ; - Que la zone de virage soit relativement étendue. [...]

[...] Absolument indépendant de la composition de la solution à analyser. Fixé par un couple redox réversible et obéissant à l'équation de NERNST. Faiblement dépendant de la température. Electrodes du 1er genre : Un élément (en général un métal) en contact avec une solution contenant l'un de ses ions. Métal solution L'électrode normale à hydrogène, électrode de référence universelle, est une électrode de ce type. Electrodes du 2ème genre : Elles sont formées d'un métal en contact avec une solution contenant : - Un sel peu soluble et saturé de ce métal ; - Un électrolyte à anion commun. [...]

[...] Potentiomètre : voltmètre spécifique utilisé pour mesures du potentiel. Potentiométrie : méthode analytique basée sur des mesures de potentiel. Electrode indicatrice : demi-cellule dont le potentiel varie en fonction de l'activité analysée. Electrode de référence : demi-cellule dont le potentiel est connu, constant et indépendant de la solution à analyser. Potentiel d'électrode : Electrode de zinc dans une solution de Electrode de métal plongée dans une solution de l'un de ses sels. Echanges entre les Métal Solution Equilibre des échanges avec création é : potentiel d'équilibre ou d'électrode. [...]

[...] Tampons cellulaires (aspect quantitatif) : Par ordre d'importance d'efficacité : - Protéines (présentes en grand nombre) ; - Phosphates (efficace en raison d'un proche de celui des cellules) ; - Bicarbonates (en quantité beaucoup plus importantes, et c'est lui qui va réguler) 2016 Biophysique PH ET EQUILIBRE ACIDE-BASE 18 Tampons érythrocytaires : Le tampon érythrocytaire le plus important est l'hémoglobine : log Tampons plasmatiques : Il existe trois systèmes tampons importants dans le plasma : - Le système protéine/protéinate ; - Le système phosphate monosodique/disodique ; - Le système acide carbonique/bicarbonate. a. Tampon protéique : log Système hétérogène avec autant de systèmes que de protéines. b. Tampon phosphate: / 6,82 log c. Tampon bicarbonate : Couple , / 6,4 à Sanguin compris entre à log , Le système bicarbonate est important. Pourtant, son 6,1 est éloigné du sanguin 7,40 mais le tampon bicarbonate est d'une grande importance quantitative parmi les tampons plasmatiques. 24mEq/L 16mEq/L 2mEq/L Caractère volatile du qui est en équilibre avec alvéolaire (contrôlée par la ventilation). [...]

[...] Pour une dibase, l'équation s'écrit : 14 log 2016 Biophysique PH ET EQUILIBRE ACIDE-BASE 6 solution base faible : a. Selon la définition classique d'Arrhenius : Il s'agit de la première théorie qui va être différente de celle de BRONSTED. Etat initial Etat final Est la constante de basicité. Démonstration : Si la dissociation est faible, 1 : alors : log log log log log 2 Selon la définition classique d'ARRHENIUS : L'équation est vérifiée si ԑ . Autrement dit, si la participation de l'eau est faible (ԑ). [...]