Sciences - Ingénierie - Industrie, Bases physico-chimiques, structure de la matière, propriétés d'un atome, éléments hydrogénoïdes, liaisons chimiques, modèle de Bohr, éléments de Mendeleïev, schéma de Lewis, théorie des orbitales moléculaires, rayons ioniques
On utilise une description quantique à partir de la lumière blanche. On utilise un prisme pour la décomposition et on se retrouve avec un spectre continu : avec une présence de toutes les fréquences dans un intervalle donné. Si on part d'un gaz chauffé (hydrogène…), on observe des raies, soit un spectre discontinu : avec la présence uniquement de certaines fréquences, ceci permet une quantification des propriétés électroniques d'un atome.
[...] noyau : charge positive Ze seul électron. n = 1 Modèle de Bohr inadapté → mécanique ondulatoire -‐ 13,6 Le mouvement de l'électron autour du noyau est lié au fait que l'électron est considéré comme une particule et une onde. Cette onde associée à un électron est caractérisée par son amplitude donnée par une fonction mathématique appelée fonction ou orbitale 𝜓. Ainsi, l'électron est caractérisé par : -‐ Son état énergétique -‐ Sa probabilité de présence dP à un endroit donné : 𝑑 𝑃 ∶ 𝜓 𝑑𝑉 Détermination de 𝜓 : Équation de Schrödinger : 𝚮𝝍 = 𝑬 × 𝝍 E = niveau d'énergie que peuvent occuper un électron H = opérateur mathématique : hamiltonien 𝜓 = fonction d'onde : pas de signification physique, fonction des coordonnées de l'électron, est définie par 3 nombre quantiques m. [...]
[...] Structure de la matière 1. Atomes Description quantique à partir de la lumière blanche. On utilise un prisme pour la décomposition et on se retrouve avec un spectre continu : présence de toutes les les fréquences dans un intervalle donné. Si on part d'un gaz chauffé (Hydrogène, on observe des raies soit un spectre discontinue : présence uniquement de certaines fréquences, ceci permet une quantification des propriétés électroniques d'un atome Description de l'atome H – le modèle de Bohr 2 postulats : -‐ Postulat 1 : l'atome ne rayonne pas lorsque l'électron se déplace sur des orbites bien déterminées ou orbites stationnaire. [...]
[...] Celle-‐ci peut être résolue analytiquement uniquement dans le cas du système le plus simple de l'ion H2+ seul électron). Méthode d'approximation : CLOA : Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques 𝜓 " = 𝐶 𝜓 + 𝐶 𝜓 Normalisation de 𝜓 2 orbitales moléculaire Orbitale liante Orbitale anti-‐liante 1 𝜓 ∗ = 𝜓 ( ) + 𝜓 ( ) 𝜓 = 𝜓 ( ) + 𝜓 ( ) 2 La densité de probabilité de trouver les électrons de La densité de probabilité de trouver les électrons de valence est non nulle entre HA et HB, par valence est nulle à une distance intermédiaire entre conséquent cette orbitale (plus spécifiquement les les atomes d'hydrogène (présence d'un plan électrons de cette orbitale) va contribuer à la nodale). [...]
[...] -‐ La molécule B sera déformée par la molécule A 𝝁𝑨𝟐 𝜶𝑩 -‐ Apparition d'un moment dipolaire induit (Molécule B') 𝑬 𝑫𝒆𝒃𝒚𝒆 ∝ 𝒓𝟔 -‐ + -‐ + -‐ + 𝛼 : polarisabilité (déformabilité du nuage électronique) Interaction de London (interaction dipôle instantané – dipôle induit) Une molécule qui n'a pas de moment dipolaire peut, du fait du mouvement des électrons, se polariser pendant un court instant. Ce dipôle (instantané) induit un dipôle dans une molécule voisine. 𝜶𝑨 𝜶𝑩 -‐ + -‐ + -‐ + 𝑬 𝑳𝒐𝒏𝒅𝒐𝒏 ∝ 𝒓𝟔 Dipôle instantané Dipôle induit SF1 : Bases physico-‐chimiques du médicament : Structure de la matière 10 Composé F2 Cl2 Br2 I2 Z Tébullition -‐ 188 -‐ 34 + 58 + 184 Les interactions de London augmentent avec le numéro atomique Z donc avec la taille. [...]
[...] Ionisation des molécules : -‐ Un électron en + ou en – sur une OM ou une OM* -‐ Modification de la longueur, de l'énergie et de la stabilité des liaisons. Exemple 1 : la molécule O2 : E2S(O) = -‐ 34 eV E2P(O) = -‐17 eV Pas de recouvrement entre les OA 2s et 2p (∆E > 12 eV) Ordre énergétique : 𝜎s [...]
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