Atomistique : l'essentiel à savoir

Résumé du document

Un atome est toujours neutre, on a donc toujours le même nombre de protons (chargés positivement) et d'électrons (chargés négativement).

Un ion se crée par perte/gain d'électron(s), il peut donc être chargé positivement ou négativement. On a alors un nombre de protons et d'électrons différents (...)

Extraits

[...] Page 4 sur Orbitales moléculaires. Une orbitale moléculaire désigne la mise en commun d'un doublet d'électron ainsi que le recouvrement des deux orbitales atomiques Distinction entre orbitales liantes et anti-liantes. On a deux solutions : Ψσ : orbitale liante, la densité est forte entre les atomes A et B Ψσ* : orbitale anti-liante, la densité est nulle entre les atomes A et B et il y a répulsion des noyaux de chacun des atomes. On a une combinaison des orbitales liantes et anti-liantes le cas échéant. [...]

[...] Ceci s'explique par l'éloignement du noyau. L'énergie des orbitales augmente avec la charge effective et diminue avec le rayon. Ainsi, l'énergie des orbitales est très forte pour les gaz rares et très faible pour les alcalins. II. Structure électronique des Molécules 1. Structure de Lewis. La liaison entre deux atomes s'explique par la mise en commun de deux électrons de valence. Les atomes doivent respecte la règle de l'octet et la règle du duet. Règle de l'octet : La stabilité maximale est atteinte si chaque atome des couches 2 et 3 est entouré de 4 paires d'électrons Ainsi, pour rechercher cette stabilité maximale, les atomes avec un numéro atomique Z supérieur à 4 (i.e. [...]

[...] Quantification: ୦.ୡ.ୖ ୬మ D'où : et E = énergie m = masse de l'électron e = charge électrique de l'électron c = vitesse de la lumière dans le vide ε0 est la permittivité du vide Si n = 1 : minimum d'énergie Si n > 1 : états excités de l'électron Si n tend vers l'infini : ionisation NB : Seul le niveau fondamental est peuplé à l'équilibre thermique Page 1 sur Le modèle quantique de Bohr. Il est à noter que le modèle atomique de Bohr est limité. C'est pour cela qu'il existe un modèle en mécanique quantique. Le principe de dualité onde particule pour l'électron : Particule en mouvement + onde électromagnétique (λ). L'électron, comme toute particule élémentaire, se comporte tantôt comme une onde, tantôt comme une particule. Dans un atome, l'électron se comporte comme une onde stationnaire Relation de Broglie. [...]

[...] Page 3 sur 5 Les électrons de valence sont ceux avec le n le plus élevé. On désigne par électrons de valence les électrons situés sur la couche de valence d'un atome, i.e. la couche la plus éloignée du noyau, la couche périphérique Classification périodique des atomes. On utilise deux types d'analyses pour classer les atomes : l'analyse par période et celle par colonne. Analyse par période : le n va croissant de 1 entre chaque ligne. Analyse par Colonne : on regroupe les électrons de valence analogue. [...]

[...] Cela donne l'ensemble des énergies E et des fonctions d'ondes possibles de tout système subatomique par la formule suivante : 5. Les nombre quantiques. Un nombre quantique est le nombre de couches dans le cortège électronique des électrons d'un atome ou d'un ion. Les nombres quantiques sont les nombres quantiques principal, secondaire et magnétique. n désigne le nombre quantique principal. Les nombres quantiques sont forcément des nombres entiers. Principal : n Ce nombre quantique précise la couche électronique à laquelle appartient l'électron Secondaire : 0 [...]