Structures électroniques des atomes

Résumé du document

Les Z électrons qui composent le nuage électronique d'un atome sont animés d'un mouvement incessant et rapide.

Le noyau portant Z charges positives attire les électrons.

Pour arracher un électron à un atome, il faut fournir de l'énergie. L'expérience montre que certains électrons sont plus faciles à arracher que d'autres. Ceci conduit à les classer en leur attribuant des trajectoires plus ou moins proches du noyau. Les électrons les plus proches du noyau sont les plus difficiles à arracher car [...]

Extraits

[...] C'est ce qui explique que les atomes de certains éléments peuvent donner 2 sortes d'ions. Exemple : Cu et Cu Fe et Fe IV ) Règle de l'octet Les gaz rares Ne, Ar, Xe, Rn, Kr) ne donnent pratiquement aucune réaction chimique. On peut donc en conclure que leurs structures électroniques sont les plus stables. Dans une réaction chimique, un atome cherche à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche, c'est-à-dire 8 électrons sur sa couche périphérique, d'où le nom de règle de l'octet. [...]

[...] II ) Couche électronique 1. Modèle de Sommerfield - Heisenberg Des trajectoires précises ne représentant pas la réalité pour les électrons, il est préférable de se référer à l'énergie de liaison que possède chaque électron par rapport au noyau. Pour un atome donné, les électrons se situent à des niveaux d'énergie bien précis. Les électrons les plus proches du noyau sont ceux qui possèdent l'énergie de liaison la plus élevée. Les électrons d'un atome se répartissent en couches (ou niveaux d'énergie). [...]

[...] * Les éléments dont les atomes ont le même nombre d'électrons sur leur couche la plus externe sont disposés dans une même colonne (sauf l'hélium He qui est dans la colonne 8 alors qu'il n'a que 2 électrons sur sa couche périphérique) Z = 1 H : Z = 2 He : Z = 3 Li : Z = 4 Be : Z = 5 B : Z = 6 C : Z = 7 N : Z = 8 O : Z = 9 F : Z = 10 Ne : Z = 11 Na : Z = 12 Mg : Z = 13 Al : Z = 14 Si : Z = 15 P : Z = 16 S : Z = 17 Cl : Z = 18 Ar : Z = 19 K : Z = 20 Ca : Pour Z = 18, la couche M n'est pas encore remplie parce qu'elle contient 8 électrons sur les 18 possibles. Cependant, pour Z = 19 et Z = 20, c'est la couche N qui commence à se remplir. Pour expliquer cette anomalie, il faut considérer l'existence de niveaux d'énergie différents à l'intérieur d'une couche. [...]

[...] V ) Electropositivité - Electronégativité Pour obtenir la structure électronique du gaz rare le plus proche : - les atomes des éléments des colonnes et 3 ont tendance à perdre respectivement ou 3 électrons, pour donner des ions positifs. Ils sont dis électropositifs (exemple : Na : Na : ) - les atomes des éléments des colonnes et 7 cherchent à gagner respectivement ou 1 électron(s) ; 8-6=2 ; pour donner des ions négatifs. Ils sont dis électronégatifs (exemple : N : N : ) - les éléments de la colonne 4 procèdent essentiellement à des mises en commun pour obtenir la structure électronique du gaz rare le plus proche. VI ) Les ions 1. Simples 2. [...]

[...] Structures électroniques des atomes I ) Introduction Les Z électrons qui composent le nuage électronique d'un atome sont animés d'un mouvement incessant et rapide. Le noyau portant Z charges positives attire les électrons. Pour arracher un électron à un atome, il faut fournir de l'énergie. L'expérience montre que certains électrons sont plus faciles à arracher que d'autres. Ceci conduit à les classer en leur attribuant des trajectoires plus ou moins proches du noyau. Les électrons les plus proches du noyau sont les plus difficiles à arracher car ce sont les plus fortement attirés. [...]