Atome à plusieurs électrons

Thèmes abordés

physique, circuit électronique, règle de Klechkowsky, atome, approximation

Résumé du document

Ce document est un cours sur l'atome à plusieurs électrons.

Extraits

[...] Son énergie est : E2s = - 13,6.(1,3² / 2²) = - 5,75 eV Un des électrons 1s, n=1 : cet é lui fait écran l'autre é sur la même couche Z2* = 3 - x 0,31) = 2,69. Son énergie est : E1s = - (2,69² / 1²) = - 98,41eV 2é avec une énergie E1s et 1é avec une énergie E2s : L'énergie totale est donc : E = 2E1s + E2s = – 2x98,41 -5.75 = - 202,57 eV i Énergie d'ionisation d'un atome : EI L'ionisation d'un atome A est la réaction qui consiste en l'arrachement d'un A. [...]

[...] iii) Echelle d'Allred-Rochow Cette échelle, la plus couramment utilisée, est définie à partir propriétés des moléculaires.    2 P  (A) kp DAB  DAA DBB DA-A , DB-B et DA-B sont respectivement les énergies des liaisons B-B et A-B Variation à travers le T.P. IA Mulliken Allred-Rochow Pauling 1 H IIA Li Na IIA IVA VA VIA VIIA Be B C N O F L'électronégativité croît lorsque l'on se déplace de la gauche vers la droite et du bas vers le haut du tableau périodique. [...]

[...] Exemple : e1(n=2, si e2 a les mêmes l et m ces deux électrons se trouvent sur le même point de l'espace donc ils ont la même mln, el quatrième nombre s1 est forcement différent du s2. Si s1 alors s2 H + 1/2 ; H e + 1/2 Conséquence : une fonction d'onde ne peut représenter au maximum que deux électrons. Situations interdites Règle de Hund Quand on a le choix d'occupation, la situation la plus stable énergétiquement est celle qui correspond à l'occupation du maximum d'orbitales par des électrons avec des spins parallèles. Ainsi pour l'Azote a 7é, nous aurons : C.E. [...]

[...] Ligne ou période Colo nne ou Gro upe n H 19K 20 Li Na He 2 Be 4 Mg B 5 Al 13 C 6 Si N 8 O 9 15P 16S 17 Ca 5 F Cl Ne 10 Ar 18 Br I Les éléments du même groupe ont la même Structure électronique de la couche externe Exemple : Cl, Br, I F 1s2(2s22p5) 17 Cl 1s2 2s2 2p6 (3s23p5) 35 Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (4s24p5) forme générale (ns2np5) Selon la nature de l'orbitale en cours de remplissage, le tableau est divisé en blocs s s d p d f gaz rares Alcalino terreux Alcalins Halogènes Analyse par période. Ligne ou période est numéroté par le nombre quantique n. les atomes sont classés selon le remplissage électronique des sous-couches en respectant la règle de Klechkowsky de ns à np Période N° sous-couches remplies Eléments 1 1s 2 2s2p Li, Be, Ne (8éléments) 3 3s3p Na, Mg, Al, Si, Cl, Ar (8éléments) 4 4s3d4p Ca, (10 Mét. [...]

[...] - Le rayon  de l'atome quand il est à l'état isolé est la distance qui sépare l'électron le plus externe du centre de l'atome, selon Slater :  0 n2 Rayon covalent = rayon d'un atome engagé dans une liaison covalente. C'est la distance égale à la moitié de la longueur de la liaison entre 2 atomes identiques. Exemple : Dans une molécule de brome Br2, la distance qui sépare les deux noyaux est de 228 pm. Le rayon de l'atome de brome est égal à la moitié de cette distance, soit 114 pm (10-12 . [...]