L'atome et la classification périodique

Résumé du document

- Spectre d'émission : la source qui passe à travers le spectroscope est un rayonnement émis par la matière.
- Spectre d'absorption : si on interpose de la matière sur le trajet d'un rayonnement, une partie de ce rayonnement est absorbé, on obtient un spectre d'absorption.

Extraits

[...] Il comprend 6 familles dont celle à couche externe p6 saturée très stable famille des GAZ RARES (NOBLES). - L'avant dernière colonne p5 regroupe LES HALOGENES qui ont tendance à gagner 1 électron afin d'avoir la structure électronique très stable du gaz rare qui suit. Ils donneront des composés monovalents. - Les éléments de la famille de l'oxygène Z = 8 1s2 2s2 2p4 sont divalents. - Les éléments de la famille de l'azote sont trivalents. - Les éléments de la famille du carbone sont tétravalents. [...]

[...] Pour retrouver l'ordre de remplissage des différentes orbitales atomiques il existe une règle graphique : règle de KLECHKOVSKY Couche s s s s s s s s p p p p p p d d d d f f Règle de remplissage des niveaux d'énergie * Chaque électron a sa propre série de 4 nombres quantiques = nombre quantique principal, il définit une couche électronique, l = nombre quantique azimutal, il définit une sous-couche électronique m = nombre quantique magnétique, il contrôle l'orientation des orbitales dans l'espace, s = nombre quantique de spin, il précise le sens de rotation des électrons). * A partir du numéro atomique Z de l'élément, on connaît le nombre d'électrons. * Le remplissage se fait en commençant par les niveaux d'énergie les plus bas. * Une orbitale ne peut recevoir au maximum que 2 électrons. * Lorsqu'on a plusieurs orbitales libres dans une même sous-couche, on a rempli d'abord par un électron chaque orbitale avant de faire des paires. [...]

[...] Ils forment des composés dits composés de coordination à propriétés optiques, magnétiques et chimiques. Le bloc f Le remplissage des orbitales f intervient après celui des orbitales 6s et 7s. Il comporte 2 lignes faisant éclater le bloc d l'une à la suite de La (Lanthane) qui constitue la famille des LANTHANIDES. L'autre à la suite de l'Actinium qui constitue la famille des ACTINIDES. VII) Electronégativité Définition Tendance plus ou moins grande à attirer un électron en présence d'un autre atome. [...]

[...] ZX * Noyau : c'est la partie de l'atome chargé positivement et constitué de nucléons (protons + neutrons). Il constitue pratiquement toute la masse de l'atome. * Nucléide : c'est le nom commun donné à l'ensemble des atomes caractérisé par un nombre de charges ou numéro atomique Z et un nombre de masse A (ou nombre de nucléons). * Isotopes : c'est un même élément qui possède un nombre de neutrons différents dans le noyau différent, Z identique) Exemple : le carbone 12 et le carbone 14 * Proton : masse = -27 kg charge = -19 C (coulomb) * Neutron : masse = -27 kg charge = 0 C * Electron : masse = -31 kg charge = - -19 C * Constante d'Avogadro : N = * Unité de masse atomique : 1 u = -27 kg II) Rappel de spectroscopie Un spectroscope permet de décomposer un rayonnement en ses différentes longueurs d'ondes. [...]

[...] Les grands blocs de la classification périodique Le bloc s Les orbitales s des différentes couches peuvent contenir 1 ou 2 électrons, il existe donc 2 colonnes. L'une pour les éléments de structure électronique extérieure s1 et l'autre pour les s2. Il comprend deux familles : - 1ère colonne : les ALCALINS Na, - 2ème colonne : les ALCALINO-TERREUX Ca, Ba) Ils ont une aptitude à perdre des électrons. Remarque : Z = 1 et He, Z = 2 ne font pas partie du bloc s. [...]