L'ammoniac : production, utilisation, etc.

Résumé du document

L'ammoniac a été découvert en 1914 par les scientifiques Allemands Haber et Bosch à partir de l'azote atmosphérique et de l'hydrogène venant du gaz à l'eau (réaction chimique de vapeur d'eau sur du coke porté au rouge), du gaz de cokerie (gaz récupéré comme sous-produit de la carbonisation du coke dans les cokeries minières ou sidérurgiques.) ou de l'électrolyse de l'eau (procédé électrolytique qui décompose l'eau en oxygène et hydrogène gazeux avec l'aide d'un courant électrique). Ce procédé a été perfectionné par divers savants, dont le français George Claude en 1918 (...)

Extraits

[...] Ce procédé a été perfectionné par divers savants, dont le français George Claude en 1918. Développement : Où ça ? Origine du gaz polluant Les émissions d'ammoniac issues de l'activité humaine seraient estimées à 43 millions de tonnes par an, soit 80% des émissions de NH3 (en 1990) dont 50% proviendraient des déjections animales, et 25% des engrais azotés. Ces émissions sont donc essentiellement d'origine agricole. Les effets irritants, voir toxiques, de l'ammoniac se manifestent localement dans les élevages. Ses effets polluants sur l'environnement peuvent s'étendre sur une zone géographique beaucoup plus vaste. [...]

[...] L'équation s'écrit : Fe N2(g) + 3 H2(g) 250 bars 2 NH3(g) Diazote dihydrogène ammoniac Par réaction avec l'acide nitrique HNO3 (fabriqué à partir d'ammoniac), l'ammoniac engendre le nitrate d'ammonium NH4NO3, qui est l'engrais le plus utilisé en France (commercialisé sous le nom d'ammonitrate). L'équation s'écrit : NH3(g) + HNO3(aq) NH4NO3(s) Ammoniac acide nitrique nitrate d'ammonium. CONCLUSION L'ammoniac, produit extrêmement dangereux, nous entoure dans la vie de tous les jours, dans tâches ménagères et est produit en quantités importante dans le monde. [...]

[...] NH4NO3 à Température supérieure à 195 = Libération de gaz ; onde de pression ; explosion De frigorigène : l'ammoniac peut servir de frigorigène ; donc a utilisé dans une installation frigorifique pour transporter la chaleur D'acide nitrique : L'acide est fabriqué à partir de l'ammoniac par l'oxydation sur catalyseur, une substance qui augmente la vitesse d'une réaction chimique, au platine et absorption de l'oxyde d'azote formé dans l'eau De matières plastiques et fibres : polyuréthane, résines urée-formol, nylon, acrylonitrile . Mais il peut aussi servir de solvant et de dégraissants ammoniacés (St Marc par exemple). NH3 est aussi un intermédiaire dans la fabrication d'acide nitrique, d'urée et de nitrate d'ammonium. Il intervient notamment, en étant recyclé, dans le procédé Solvay (Industriel belge.) de fabrication du carbonate de sodium (soude). On l'utilise aussi pour l'élimination de l'aflatoxine (substance toxique) des sous-produits du pressage de l'huile d'arachide employée pour fabriquer des tourteaux pour l'alimentation animale. [...]

[...] L'ammoniac humide agit violemment sur l'argent, le cuivre, le zinc et bon nombre de leurs alliages. Il attaque également l'aluminium, mais beaucoup moins. Il ne réagit pas sur le fer ni sur l'acier. Risques pour la santé L'ammoniac anhydre, sous forme de gaz ou de liquide, est très irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire. Son contact direct peut provoquer des brûlures graves. L'inhalation d'ammoniac provoque une sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse ; les symptômes peuvent être retardés. [...]

[...] Adjectif : Sel ammoniac : chlorure d'ammonium Ammoniaque : Solution aqueuse de l'ammoniac. Carte d'identité de l'ammoniac : Masse moléculaire (g/mol) 17,03 Température de fusion -77,7 Température de vaporisation -33,35 Solubilité 90 g dans 100g d'eau à Densité 0,6813 (gaz) Auto inflammation 651 Introduction : L'ammoniac est un composé chimique, de formule NH3. C'est une molécule trigonale (qui possède 3 angles) : l'azote est au centre tandis que l'hydrogène occupe trois des quatre sommets ; le quatrième étant occupé par 2 électrons. [...]