Les alcènes : définition, nomenclature, etc.

Résumé du document

Dans ce type de molécules, on ne parle pas d'isomères cis/trans mais on parle d'isomères Z/E.
En se basant sur les règles séquentielles.
On regarde les priorités des substituants autour des C concernés par la double liaison.
Si les 2 groupes dont la priorité est la + élevée sont situés du même coté de la double liaison, la molécule est un isomère Z (zusamen = ensemble).
Si les 2 groupes dont la priorité est la + élevée sont situés de part et d'autres de la double liaison, la molécule est un isomère E (entgegen = opposé) (...)

Extraits

[...] cas des hydracides : HX ( + X = Br, Cl, F. Ordre de réactivité = HI > HBr > HCl > HF. Peuvent s'additionner sur la double liaison éthylénique. La réactivité augmente le long de la famille. Mécanisme général : le réactif subit la rupture hétérolytique pour faire apparaître le cation et l'anion. Le cation réagit avec la double liaison carbocation et le nucléophile (anion) réagit avec le carbocation. Caractère particulier de cette réaction. Réaction en 2 étapes avec passage par un intermédiaire cationique. [...]

[...] nomenclature III. état naturel IV. réactivité et propriétés chimiques 1. réaction d'addition 2. réaction d'oxydation LES ALCENES I. définition Hydrocarbures éthyléniques = insaturés ou plusieurs liaisons). Formule générale = CnH2n = celle des cycloalcanes. II. nomenclature nom de l'alcane dont il dérive + terminaison ène ou diène ou triène si ou 3 doubles liaisons. Rechercher la + longue chaîne qui contient la double liaison et numéroter les C en commençant par l'extrémité la + proche de la double liaison. Principe de position de la double liaison CH2=CH-CH2-CH3 but-1-ène CH3-CH=CH-CH3 but-2-ène CH3-CH=CH-CH-CH3 4-méthyl-2-pentène CH3 Les substituants sont nommés par ordre alphabétique comme dans le cas des alcanes CH2=CH-CH-CH2-CH3 3-méthylpent-1-ène CH3 Identifier si besoin le type de stéréoisomérie. [...]

[...] Radicalaire Grande réactivité = attaque par les oxydants. Réaction d'oxydation = Ménagée Totale 1. réaction d'addition Réaction générale de type. Réaction exothermique. Réactif de type A-B qui va réagir avec l'alcène et ce produit va s'additionner sur chacun des C concernés par la double liaison. Cette réaction est exothermique. On arrive à un composé saturé. a. hydrogénation nécessite un catalyseur métallique Pt, catalyseur hétérogène. Addition stéréospécifique. Réaction exothermique. Le but d'introduire un catalyseur est d'augmenter la vitesse de réaction sans être consommée par cette réaction. [...]

[...] Cas de l'eau : Nécessite un catalyseur. Cette réaction ne se fait pas facilement catalyseur de type acide. Du au fait que l'eau n'est pas assez dissocié pour pouvoir protoner la double liaison. Ex : acide sulfurique. Réaction en 3 étapes : Ex : mécanisme de l'hydratation du 2-méthylpropane. ( Suit la règle de MARKOVNIKOV. Le catalyseur va fournir 1H+ qui va protoner la double liaison. C'est l'eau qui va réagir grâce à son caractère nucléophile. C'est le doublet de l'O qui va réagir avec le carbocation pour donner un autre ion intermédiaire. [...]

[...] va pouvoir reréagir avec la molécule de départ. La réaction ne s'arrêtera que quand 2 radicaux vont pouvoir se rencontrer mécanisme d'oxydation a. oxydation ménagée Sans coupure de chaîne ( époxyde. Dans les oxydants, il y a 2 types : fort et doux. Seuls les forts vont entraîner une coupure de chaîne. Formation d'époxyde (addition d'un atome O sur double liaison) pontage. Ces époxydes sont très réactifs et peuvent être hydrolysés pour donner des diols. Chaque C va porter un groupement hydroxyle. [...]