Les réactions entre bases et acides

Résumé du document

On distingue généralement les acides des bases par comparaison avec l'eau. Celle-ci est définie comme neutre, du point de vue de l'acidité.
Tous les acides subissent de telles réactions et c'est d'ailleurs sur cette base que l'acide a été défini pour la première fois (par Arrhenius) comme étant toute substance capable de libérer des protons (H+).
Pour rendre la neutralité à une solution contenant des ions H+, il faut donc capter ces H+ et les transformer en H2O selon la réaction :
H+ + OH- => H2O
Une substance capable de neutraliser un acide est appelé une base.
Arrhenius définit la base comme étant une substance capable de libérer des ions hydroxyles (OH-) (...)

Extraits

[...] Compare, éventuellement, avec les résultats obtenus pour d'autres produits et établis la marque qui propose le meilleur rapport qualité/prix Dosage de l'acide acétylsalicylique dans un comprimé d'aspirine L'acide acétylsalicylique est le composé actif de l'aspirine. Cette molécule présente une fonction acide : un ion peut être perdu par la molécule, en solution dans l'eau. Un comprimé d'aspirine peut contenir une quantité variable d'acide acétylsalicylique et des excipients inactifs. Certains patients ne peuvent absorber que des doses limitées d'acide acétylsalicylique. Il est donc important de pouvoir déterminer quelles quantités on en trouve dans un comprimé. [...]

[...] Transvaser quantitativement dans un jaugé de 250 mL. Rincer plusieurs fois l'erlenmeyer avec de l'eau distillée, de manière à récupérer tous les produits qui s'y trouvent. Ajuster au trait Prélever très exactement 25 mL de la solution et titrer à l'aide d'une solution HCl 0,1 M. Une première mesure approximative permettra de déterminer approximativement le volume de la solution titrante (HCl) à utiliser. Trois mesures dans la même plage de 0,2 mL sont considérées comme assez précises Etablis le diagramme de bilan pour chacune des deux réactions successives (double réaction entre NaOH et l'aspirine puis titrage). [...]

[...] Diagrammes de bilan du point de vue ionique Pour une interprétation correcte de la réaction acide/base comme NaOH + HCl demande que l'on se place du point de vue des ions présents en solution. Les différentes espèces qui interviennent dans la réaction sont donc Cl- , H2O. Dans le cadre de la réaction de 50 mL de solution 1 M NaOH avec une solution 1 M HCl, on peut établir le tableau ci-dessous qui indique les quantités de chacune des espèces ioniques en solution. On peut alors tracer un diagramme du type ci-dessous. [...]

[...] Celle-ci est définie comme neutre, du point de vue de l'acidité. Tous les acides subissent de telles réactions et c'est d'ailleurs sur cette base que l'acide a été défini pour la première fois (par Arrhenius) comme étant toute substance capable de libérer des protons Pour rendre la neutralité à une solution contenant des ions il faut donc capter ces et les transformer en H2O selon la réaction + OH- H2O Une substance capable de neutraliser un acide est appelé une base. [...]

[...] Au départ, l'erlenmeyer contient 50.10 mol NaOH L'évolution des quantités de chacune des espèces en solution en fonction du volume de solution d'HCl ajouté est présentée dans le graphique suivant : On distinguera trois zones, dans le graphique : 1. Avant l'équivalence Dans la première partie du graphique, avant l'équivalence, la quantité de NaOH présente dans le mélange réactionnel ne fait que diminuer, au fur et à mesure qu'il réagit avec HCl. La quantité d'HCl présente dans le milieu reste 0 puisqu'il réagit immédiatement avec NaOH. Le milieu reste donc basique 2. A l'équivalence Au moment de l'équivalence, tout NaOH a réagi : on a ajouté la quantité suffisante d'HCl pour tout consommer. [...]