Le milieu intérieur

Thèmes abordés

Milieu intérieur, eau, équilibres microscopiques, échanges liquidiens, volume des compartiments

Résumé du document

- Circulante (libre) ou de constitution (liée) ou comme agent d'hydrolyse.
- Rôle physique, mécanique et chimique.
- Structure = O et 2 H, moment dipolaire très élevé : interactions entre H et O mais aussi avec molec avoisinantes (liaisons H entre molec d'eau et 4 voisines, structure hexagonale de la glace).
- Densité diminue quand T° augmente (maximale à 4°C).
- Gaine d'hydratation augmente avec la charge, diminue avec la taille de l'ion : diminution mobilité.

Extraits

[...] MILIEU INTERIEUR Généralités L'eau Circulante (libre) ou de constitution (liée) ou comme agent d'hydrolyse Rôle physique, mécanique et chimique Structure = O et 2 moment dipolaire très élevé interactions entre H et O mais aussi avec molec avoisinantes (liaisons H entre molec d'eau et 4 voisines, structure hexagonale de la glace) Densité diminue quand augmente (maximale à Gaine d'hydratation augmente avec la charge, diminue avec la taille de l'ion diminution mobilité Grands secteurs liquidiens Pour un Homme de 70kg = 42kg eau, 13kg protéines, 8kg de graisse, 7kg sels minéraux Equilibre hydrique de l'organisme = portion d'eau diminue avec l'âge, moins chez la femme, graisse moins hydratée que autres tissus Bilan des entrée/sorties (réanimation Entrées = exogène (boissons 600-1300mL, aliments 900mL) + endogène (eau d'oxydation 300mL) Sorties = rénales (urines 1-2L) + passives (peau 400mL, poumons 500mL, selles 100mL) Les secteurs liquidiens Milieu extracellulaire = plasma + milieu interstitiel ultrafiltrat plasmatique dépourvu de prot) échanges passifs entre les deux prédominance de Na+ et et prot Milieu intracellulaire échanges passifs et actifs avec milieu interstitiel prédominance et H3PO42-, Osmolarité intra = osmolarité extra, mais nature des substances présentes Hématocrite = %age relatif du volume cellules circulantes par rapport au volume total de sang Compartiment extracellulaire = milieu intérieur Glucose et urée sont neutres, peuvent passer les mb Autres compartiments = transcellulaires = LCR pds), sécrétions digestives, cavités séreuses Milieu intérieur et homéostasie Peau = perte si chaleur Poumons = perte si froid Intestin = ingestion→ sécrétion réabsorption Vomissements = déficit d'ingestion et absence de réabsorption Diarrhées = arrêt de réabsorption Rein = seul le rein exerce un contrôle Détermination du volume des compartiments Méthode par dilution = injection d'un traceur dans un compartiment (vasculaire), observation d'un équilibre entre compartiments 1 et prélèvement et analyse Soit V volume à déterminer V=m/C masse substance injectée, C concentrat° substance prélevée) Applications Mesure eau totale = diffusion à travers endothélium et mb, traceurs eau lourde (mesure de densité), eau tritiée (comptage radioactif), ou antipyrine ou urée (diffuse plus vite que glc) Mesure compartiment extracellulaire = diffusion à travers endothélium mais pas mb (difficile) traceurs diffusion croissante insuline saccharose, mannitol, thiosulfate, sulfate, thiocyanate, sodium marqué Mesure eau plasmatique = diffusion intracellulaire, traceur ne franchit pas endothélium traceurs bleu Evans (fixation sur albumine), albumine marquée à l'iode ou hématies marquées au 99mTc/51Cr Osmolarité = osmole/L de solution / Osmolalité = osmole/kg d'eau Substance non ionisée : 1mmol = 1 mOsm Substance ionisée : 1 mmol trion = 3 mOsm II] Propriétés colligatives des solutions Définitions Propriété collligative = dpd uniquement du nbre des particules de solutés dans solution Solution = mélange homogène liquide constitué d'un solvant liquide et d'un ou plusieurs solutés Idéale = interactions solvant-solvant, soluté-soluté et solvant-soluté égales Réelle = concentration mesurée (activité) inférieure à concentration réelle A = γ.C Solutions neutres ou électrolytiques, et cristalloïdes (µmoléculR) ou macromoléculR (103-109 atomes) Suspension = mélange non homogène constitué d'un solvant et d'amas moléculaires non sédimentés Etat colloïdal = intermédiaire entre suspension et solution, diffuse la lumière ex : gel = solution colloïdale avec organisation en réseaux moléculaires Transport et équilibres microscopiques Diffusion = en milieu libre, de concentration pour tendre à homogénéité, mvt Brownien Différence de concentration pour tendre à homogénéité, mvt Brownien dm dC = S (dm/dt débit massique de diffusion, D en Première loi de Fick : dt dx dm positif, CB Relation entre diamètre des pores et transmittance = débit volumique de filtration du solvant dV dm Q = = Lv S P et débit massique de filtration du soluté = T C0 Q dt dt Osmose = à travers une mb, de concentration + effet de pression pour solutés pour solvant) P1 = P2 (osmose) pas de filtration, diffusion de 2 vers flux net de diffusion proportionnel à fraction molaire soluté, mesure concentration molale des solutés pr lesquels mb est imperméable P1 P2 (pression osmotique) P1 P2 = diffusion 2 vers 1 + filtration 1 vers 2 Définition pression osmotique (pression de filtration nécessaire pour contrecarrer diffusion) si ΔP=π on est à l'éuilibre, si ΔP>π on a une ultrafiltration (glomérule rénal) Tonicité = mb cellulaire perméable à eau et urée, mb capillaire perméable à eau et cristalloïdes m1 = m2 solutions isotoniques m1 m2 solution plus concentrée hypertonique, moins concentrée hypotonique ex : plasma hypertonique rétractation hématies, hypotonie gonflement hématies (maladie de Minkowski-Chauffard = nbre hématies diminué C T température absolue, K Expression de pression osmotique : = K m T = K M cste expérimentale dpd du solvant, m molarité ou osmolalité du soluté, C concentration pondérale, M masse molaire) n'a de sens que par rapport à une mb donnée Loi de Van't Hoff : Π V = n R T en m3, n/V = m : osmolarité) p 1 = K ' C M = K ' C osm (Δθ = point de Loi de Raoult (cryoscopie) : Δθ = K P M congélation du solvant pur de la solution, p gramme de soluté, P gramme de solvant, K cste cryoscopique en °.kg.mol-1 dpd de pression et de nature du solvant) loi valable pour solution diluée et non électrolyte K'eau = -1,86 °.kg/mol attention, nbre de particules et non de molec, osmole espèce chimique qq soit la nature Molarité plasma normal chez Homme 0,301mol/L, contribution prot plasmatiques négligeable Surtout applicable pour cristalloïdes, un peu moins pour solutions macromoléculaires propriétés communes = solutions idéales et diluées, dénbrement particules dissoutes différences = macromolec pour osmométrie, micromolec pour cryoscopie [ x1] R .T log Phénomène de Donnan : Loi de Nernst-Donnan : V 2 1 = z. 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