biophysique

Thèmes abordés

Cours magistraux de biophysique

Résumé du document

I. L'acoustique physique
1° Définitions
2° Classification des sons
Sons purs (simples) Sons complexes
3° Interférences - Ondes stationnaires - Battements
Définitions
Ondes stationnaires
Exemples
Applications : Musique, Voix humaine
Phénomène de battements

Extraits

[...] En s'appuyant sur la théorie des quanta (ch. Bohr postule que seuls sont permis certains états de mouvements cinétiques de l'électron (et donc certaines énergies de liaison avec le noyau) tels que la circonférence des orbites F. Giammarile PCEM1 P I Ch (Atomistique) 2 stationnaires vaut un nombre entier de fois la longueur d'onde associée (longueur d'onde de de Broglie) : 2π r = avec : = p rayon de l'orbite stable Nombre Quantique Principal, numéro de l'orbite, entier positif non nul Comme le moment angulaire orbital L vaut : L = nous avons : h L = = 2π h , constante de Planck “réduite” Modèle de Bohr Ainsi, chaque orbite est caractérisée par une certaine valeur d'énergie, d'autant plus grande que l'orbite est plus loin du noyau. [...]

[...] Giammarile PCEM1 P I Ch (Atomistique) 6 niveau K L n n=1 n=2 l l=0 l=0 l=1 m m=0 m=0 m = 1 m=0 m = 1 m = 2 m=0 m = 1 m = 3 m = 4 s états 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 M n=3 l=0 l=1 l=2 N n=4 l=0 l=1 l=2 Construction du tableau de Mendeleev Le principe d'exclusion de Pauli affirme que deux électrons dans un même système ne peuvent pas se trouver dans le même état, c'est-à-dire avoir simultanément le même type de mouvement (les quatre nombres quantiques égaux). Le corollaire de ce principe est que l'on peut établir la configuration des atomes des différents éléments en considérant les valeurs successives que peuvent prendre les nombres quantiques des électrons. Ainsi, pour construire la classification périodique de Mendeleev, on remplit progressivement les couches électroniques par ordre d'énergie croissante (en partant de Structure électronique des 10 premiers éléments F. [...]

[...] Giammarile PCEM1 P I Ch (Atomistique) 11 Les isotopes Atomes dont les noyaux ont mêmes Z (même cortèges électroniques donc mêmes propriétés chimiques, c'est-à-dire mêmes éléments chimiques) mais A différents. Ex : C ,12C ,13C ,14C Les isobares Atomes dont les noyaux ont mêmes mais Z différents. Ex : 6 C N Les isotones Atomes dont les noyaux ont le même nombre de neutrons (peu utilisé). Ex : 6 C N O (avec N = Les isomères Atomes dont les noyaux ont mêmes Z et mais qui existent à des états d'excitation nucléaire différents. [...]

[...] Atomistique 1. L'ELECTRON INTRODUCTION MODELES ATOMIQUES MODELE DE RUTHERFORD MODELE DE BOHR-SOMMERFELD FORCES EN JEU ENERGIE POTENTIELLE ELECTROSTATIQUE DE L'ELECTRON ENERGIES DE L'ATOME RAYON DE L'ATOME MODELE QUANTIQUE MODERNE PRINCIPE D'INDETERMINATION D'HEISENBERG ORBITALES NOMBRES QUANTIQUES CONFIGURATION ELECTRONIQUE D'UN ATOME NOTATION DES ELECTRONS CONSTRUCTION DU TABLEAU DE MENDELEEV ECHANGES D'ENERGIE AU NIVEAU DU CORTEGE ELECTRONIQUE ABSORPTION RESONNANTE DESEXCITATION ELECTROMAGNETIQUE SPONTANEE DESEXCITATION ELECTROMAGNETIQUE INDUITE (EFFET LASER) DESEXCITATION NON RADIANTE (EMISSION DE L'ELECTRON AUGER) LE NOYAU CONSTITUTION NEUTRON PROTON NOMENCLATURE PARAMETRES NUCLEAIRES .1.CARACTERISTIQUES FORCES EN JEU STABILITE DES NOYAUX F. [...]

[...] L'énergie la plus négative, correspondant à la liaison électron-noyau la plus forte (niveau fondamental, n = E = E1) est dite énergie de Rydberg (énergie qu'il faut fournir à l'atome d'hydrogène pour lui arracher son électron) : E1 −13,6eV F. Giammarile PCEM1 P I Ch (Atomistique) Rayon de l'atome n2 h 2 k m0 Z e 2 Dans le cas de l'hydrogène nous avons le rayon de Bohr 53 pm) Modèle quantique moderne Principe d'indétermination d'Heisenberg Un corps est caractérisé par sa masse, sa position dans l'espace et sa vitesse. [...]