Travaux pratiques sur l'acidité, l'alcalinité et le pH

Résumé du document

L'acidité d'une eau résulte de la présence de dioxyde de carbone dissous(CO2 libre) et/ou d'acides forts libres. La présence d'acides forts libres se caractérise par un pH de l'eau inférieur à 4,5 – 4,3. Le dioxyde de carbone dissou est toujours présent dans les eaux naturelles à des concentrations variables selon l'origine géologique ou environnementale de l'eau.
La présence de dioxyde de carbone libre à une concentration mesurable se caractérise généralement par un pH compris entre 4,5 et 8,3. La mesure préalable du pH de l'eau permet de savoir si celle-ci contient ou non des acides forts libres ou si elle ne contient que du dioxyde de carbone.

Extraits

[...] V exprime le titre alcalimétrique complet en degrés français. Remarques La présence d'acides faibles ou de leurs sels peut interférer (acides humiques, phosphates, citrates, tartrates La silice ionique peut aussi interférer notamment lorsque le pH est supérieur à 8,5. La présence d'une quantité importante de phosphates peut rendre la lecture du virage à la phénolphtaléine un peu délicate. Les interférences liées à des teneurs élevées de carbonates ou de phosphates peuvent être réduites par l'addition en excès de chlorure de strontium à 4,5 g/l. [...]

[...] L'extrapolation de cette portion rectiligne jusqu'à une concentration nulle permet de déterminer sur la courbe le point P ou point équivalent, c'est-à-dire l'alcalinité totale. Pour préciser ce point, prendre un point A Y1) correspondant à une concentration Y1 en ions H3O c'est-à-dire au pH Z1 puis un point D Y2) tel que : Y2 = 2.Y1. (pH Z2) Si Y1 = 316.10 (pH la concentration Y2 du point D sera de 631.10 (pH 4,2). On aura donc : X0 = X1 (X2 X1) X0 = 2X1 X2, X0 = Volume d'acide correspondant au point équivalent. [...]

[...] Par suite, l'alcalinité exprimée en milliéquivalents par litre d'eau, est égale à : TAC= [(2V1-V2). N.1000]/[V] N = Titre de l'acide. v = Volume de l'échantillon (cm3). Graphe Remarque Cette méthode, comme la méthode pH-métrique, est recommandée lorsque l'alcalinité totale est inférieure à 5 car elle permet d'éliminer l'erreur pouvant être due à la perte d'anhydride carbonique pendant le dosage. [...]

[...] Titrer sur fond blanc avec la solution étalon d'hydroxyde de sodium 0,02 N jusqu'à apparition d'une faible coloration rose caractéristique du virage à pH 8,3. Soit X1 le volume de solution d'hydroxyde de sodium versé. Acidité en acides forts (TAF) : Prélever dans une fiole conique 100 ml d'eau à analyser et ajouter 2 gouttes de solution de méthylorange. Titrer sur fond blanc avec la solution d'hydroxyde de sodium 0,02 N jusqu'à virage du jaune au jaune orangé (pH 4,5). Soit X2 le volume de solution d'hydroxyde de sodium versé. Expression des résultats Acidité totale : X1/5 exprime l'acidité totale en milliéquivalents par litre. [...]

[...] Ajouter 2 gouttes de solution de vert de bromocrésol et de rouge de méthyle et titrer de nouveau avec le même acide jusqu'à disparition de la coloration bleu verdâtre et apparition de la couleur rose (pH 4,5). Le dosage doit être effectué rapidement pour réduire les pertes de CO2 qui pourraient entraîner une élévation du pH de virage (voir ci-dessus). Soit V le volume d'acide 0,02 N versé depuis le début du dosage. Expression des résultats TA V/5 exprime le titre alcalimétrique en milliéquivalents par litre. V exprime le titre alcalimétrique en degrés français f correspond à 10 mg de carbonate de calcium ou à 0,2 mEq/l). [...]