Théorie quantique de la liaison : modèle des orbitales moléculaires

Thèmes abordés

Orbitale moléculaire, orbitale atomique, variation d'énergie, formule de Lewis, électron, cation, anion, proton, répulsion, liaison covalente

Résumé du document

"Pour simplifier la construction des orbitales moléculaires, la contribution des électrons de coeurs, fortement liés au noyau et contribuant de façon négligeable à la formation des liaisons covalentes, est négligée. C'est pourquoi on pourra ne tenir compte que des orbitales atomiques de valence pour construire les orbitales moléculaires."

Extraits

[...] C'est pourquoi, on pourra ne tenir compte que des OA de valence pour construire les OM. 2)La variation d'énergie entre les orbitales et est suffisamment importante pour pouvoir approximer le fait que l'on néglige les interactions s-p. S2 :e-de coeurσss2σss*2σzz2PIxx2PIyy2PIxx*1PIyy*1 12n-n*=128-4=2 C'est ce que prévois la formule de Lewis. D'après le diagramme, nous avons 2 électrons célibataires, en accord avec le comportement paramagnétique. On peut simplement dire que lorsqu'il y a moins d'électrons (cations) la distance d'équilibre est plus petite et que cette même distance augmente lorsqu'on rajoute des électrons (anions). [...]

[...] Cela s'explique simplement par la force de Coulomb. Moins d'électrons pour un nombre de protons fixe donc moins de répulsion et inversement, plus d'électrons pour un nombre de protons fixe provoque plus de répulsion. L'énergie de dissociation dépend principalement du nombre d'électrons. Sous-entendu cette énergie sera plus faible pour les cations que pour les anions. Étude d'un ion φ1= σ1 non liante φ2= σ2 liante φ3= PIx non liante φ4= PIy non liante φ5= σ3 anti liante Les deux ions possédants une structure électronique très proche, il est logique que les distances internucléaires à l'équilibres soient proches. [...]