Le taux d'avancement et le quotient de réaction dans l'état d'équilibre chimique d'un système

Résumé du document

Compte rendu de TP de Chimie (Terminale S) portant sur le taux d'avancement et le quotient de réaction dans l'état d'équilibre chimique d'un système.

Extraits

[...] λNH4+ + λHO- Comme = [NH4+]eq = = σ/ λNH4+ + λHO- σ = 12,03 mS.m-1 Donc = 4,4*10-4 mol.L-1 Alors K = 2,03*10-5 et pK = 4,7 La valeur de pK est donc proche de celle tabulée : 4,8. CONCLUSION : Ce TP nous a permis d'utiliser le taux d'avancement et le quotient de réaction sur des transformations chimiques entre un acide et de l'eau ou une base et de l'eau. Quel que soit la concentration initial de réactif, le quotient de réaction est une constante, et le taux d'avancement progresse lorsqu'on dilue la solution. [...]

[...] TP de chimie : Taux d'avancement et quotient de réaction dans l'état d'équilibre chimique d'un système But de l'étude Le taux d'avancement et le quotient de réaction dans l'état d'équilibre chimique peuvent à priori dépendre de la concentration des réactifs. Afin de connaître la concentration finale des différentes espèces présentes, nous pouvons utiliser le conductimètre et le ph-mètre (pour la concentration de l'ion H3O+). A. Expression de τ et de Qr,eq en cas de solutions aqueuses d'un acide AH Voici le tableau d'avancement de la réaction qui a lieu : = (CaVa xeq)/Va = Ca xeq/Va = Ca = τ = xeq/xmax = [H3O+]/Ca Qr,eq = Ka = [H3O+]eq = (Ca [H3O+]eq) σ = [H3O+]. [...]