Rapport de laboratoire - La concentration des solutions

Thèmes abordés

Manipulation en laboratoire, dosage complexométrique, degré d'acidité, étalonner une solution, préparer une solution, solution d'hydroxyde de sodium, titrage d'une solution, dosage calcique, concentration d'une solution

Résumé du document

Le document présente des manipulations en laboratoire dont les buts sont les suivants :
- Préparer et étalonner une solution de NaOH +/- 0,1M.
- Déterminer le degré d'acidité du vinaigre commercial.
- Déterminer la dureté de l'eau de ville (dosage calcique).

Extraits

[...] Un vinaigre de 4° signifie qu'il contient 4g d'acide acétique pur dans 100g de solution. Le degré d'acidité du vinaigre commercial est de 7,91°. IV. Schéma de l'appareillage Montage du titrage du vinaigre commercial dilué 10x par du NaOH 0,0992M (indicateur : Phénolphtaléine) V. Résultats expérimentaux et interprétations Données : Titrage n° Volume NaOH ajouté Volume moyen 1 30,6 2 32,7 3 33 33,23 4 33,2 5 33,5 6 33,5 Nous avons réalisé plus de titrage dû à un soucis avec notre solution de NaOH qui se solidifiait et s'accumulait dans le fond du récipient. [...]

[...] But du laboratoire Déterminer la dureté de l'eau de ville (dosage calcique). II. Principe de la manipulation Dans un erlenmeyer, on prépare une solution contenant 10 ml d'eau de ville et 20 ml d'un mélange tampon (pH 10). On ajoute quelques gouttes de noir ériochrome T un indicateur coloré dont le virage se fait du rose au bleu. Il forme des complexes avec les ions magnésium et les ions calcium. On réalise le titrage de cette solution par une solution d'EDTA de concentration connue. L'EDTA forme des complexes avec les ions calcium et magnésium. [...]

[...] But du laboratoire Préparer et étalonner une solution de NaOH 0,1M. II. Principe de la manipulation On prépare la solution 0,1M en pesant une certaine masse de NaOH solide que l'on dissout dans de l'eau. On introduit le mélange dans un ballon jaugé et on ajuste au trait de jauge. Afin de vérifier la concentration de notre solution NaOH 0,1M préparée, nous allons la titrer avec une solution d'HCl de concentration connue. Ensuite, par la réaction acide base suivante : NaOH + HCl ßà NaCl + H2O Nous pouvons en déduire la concentration exacte de la solution de NaOH. [...]

[...] Résultats expérimentaux et interprétations Titrage n° Volume HCl ajouté Moyenne 1 24,7 24,8 2 24,9 3 24,8 On utilise le volume moyen d'HCl ajouté pour faire la suite des calculs. La concentration exacte de notre solution NaOH 0,1M est 0,0992M. Ce résultat est concluant. Nous avons travaillé avec précisions. VI. Conclusion La concentration exacte de notre solution NaOH 0,1M est de 0,0992M. Partie 2 : Recherche du degré d'acidité du vinaigre commercial I. But du laboratoire Déterminer le degré d'acidité du vinaigre commercial. II. Principe de la manipulation Avec notre solution d'NaOH étalonnée précédemment, on titre une solution de vinaigre commercial dilué 10x. [...]