Rapport Downstream - Titrage de la glycine

Thèmes abordés

SIBIOC Sciences de l'Ingénieur Industriel Biochimie, agrobiosciences, titrage, acide chlor?hydrique, dowstream process, glycine, titrage pH-métrique, acide aminé, base, acide

Résumé du document

La glycine (Mm = 75,1 g/mol) est un acide aminé neutre, car il ne possède aucune fonction ionisable sur sa chaine latérale (R = H). Comme tous les acides aminés, la glycine est un composé amphotère, c'est-à-dire que la molécule est basique en présence d'acide et acide en présence de base. La glycine possède une fonction carboxyle et une fonction amine.

Extraits

[...] Afin d'avoir un résultat plus fiable, on utilise la méthode graphique de la dérivée première et de la dérivée seconde. Méthode de la dérivée première Pour cette méthode, on calcule les variations de pH entre chaque incrément de NaOH ajouté. On trace ensuite le graphe du ?1pH en fonction du volume de NaOH ajouté à la solution de glycine/méthanal. Les sauts de pH sont alors facilement repérables par des maximums locaux sur le graphe. Afin de déterminer le volume de NaOH correspondant au saut de pH, on trace deux droites de part et d'autre du saut. [...]

[...] Les résultats sont présentés dans le tableau ci-dessous : V HCl ajouté pH V HCl ajouté pH 6,27 6 1,87 0,2 3,71 6,5 1,81 0,4 3,32 7 1,76 0,6 3,27 7,5 1,71 0,8 3,19 8 1,67 1 3,1 8,5 1,63 1,2 3,01 9 1,59 1,4 2,93 9,5 1,54 1,6 2,85 10 1,5 1,8 2,78 10,5 1,46 2 2,71 11 1,43 2,2 2,63 11,5 1,4 2,4 2,57 12 1,36 2,6 2,51 12,5 1,33 2,8 2,46 13 1,3 3 2,41 13,5 1,26 3,2 2,35 14 1,23 3,4 2,3 14,5 1,2 3,6 2,24 15 1,18 3,8 2,2 15,5 1,16 4 2,16 16 1,15 4,2 2,13 16,5 1,12 4,4 2,09 17 1,1 4,6 2,06 17,5 1,08 4,8 2,03 18 1,07 5 1,99 18,5 1,06 5,2 1,97 19 1,04 5,4 1,94 19,5 1,03 5,6 1,91 20 1,02 5,8 1,89 Le graphe de ces deux titrages est présenté ci-dessous. La courbe bleue correspond au titrage de la glycine par NaOH et la courbe orange au titrage par HCl. [...]

[...] En déterminant l'intersection de ces droites, on obtient le volume à l'équivalence. Graphes : Pour chacun des sauts de pH, les deux droites ont d'excellents coefficients de corrélation, ce qui devrait permettre d'obtenir des volumes à l'équivalence proche des volumes à l'équivalence réels. A partir des équations de droite, on détermine leur intersection : Equivalence 1 : 0,4107 ? ? 2,8571 = ?0,4079 ? + 4,3132 7,1703 = 0,8186 ? ? x = 8,76 mL Equivalence 2 : 2,4821 ? ? 45,446 = ?5,25 ? [...]

[...] Dans la littérature, on trouve que les valeurs de pKa de la glycine sont de 2,4 et 9,6. Son pI est de 6,0. On remarque que les valeurs du pKa 1 sont légèrement supérieures à la théorie, et celles du pKa 2 légèrement inférieures. Cependant, lors du calcul du point isoélectrique, cela se compense et donne des résultats proches de la valeur réelle du point isoélectrique. Une raison qui peut expliquer ces différences de résultats est que les sauts de pH étaient peu marqués (surtout le premier), ce qui amènent plus d'erreurs lors de la détermination graphique des points d'équivalence. [...]

[...] En connaissant le point isoélectrique d'un acide aminé, on peut déterminer la charge de l'acide aminé en connaissant le pH de la solution. Si pI>pH, la charge globale est positive, et inversement. Il se calcule, pour la glycine, par la formule : pI = (pKa1 + pKa2)/2 Préparations Solution de NaOH 0,1 mol/L On prépare 250 mL de NaOH 0,1 mol/L pour titrer la fonction aminée de la glycine. Cette solution est standardisée par du KHP. La masse à peser est de 1 g. [...]