Lois des gaz parfaits

Résumé du document

L'objectif principal de ce document est de vérifier la loi des gaz parfaits, en étudiant un gaz réel (dans notre cas l'air). Pour cela, on procèdera à trois manipulations afin de vérifier les lois suivantes : la loi de Boyle-Mariotte (produit « P.V », pour les gaz usuels, constant à température constante), la loi de Charles (indiquant qu'à volume constant la pression d'un gaz est proportionnelle à la température absolue) et la loi de Gay-Lussac.

Extraits

[...] C'est la loi de Gay-Lussac, se traduisant par l'équation V = K.T (où K est une constante lorsque P constant). Puisque l'on considère le gaz usuel comme un gaz parfait, lors de cette expérience, alors on peut utiliser la loi des gaz parfait, soit : P.V = n.R.T V = (n.R/P).T = n.R/P) Or on sait que : n = V/Vm donc Vm = R.T/P Calcul du volume molaire expérimental: Expérimentalement, on obtient une pression de Pa, pour une température de 25°C. [...]

[...] Lois des gaz parfaits Objectifs L'objectif principal de ce TP est de vérifier la loi des gaz parfaits, en étudiant un gaz réel (dans notre cas l'air). Pour cela, on procèdera à trois manipulations afin de vérifier les lois suivantes : la loi de Boyle-Mariotte, la loi de Charles et la loi de Gay-Lussac. Manipulation 1 : Vérification de la loi de Boyle-Mariotte Schéma : Procédure : Le but de cette manipulation est de vérifier que le produit P.V pour les gaz usuels, reste constant à température constante. [...]

[...] La pression à l'intérieur de la chambre d'air ne dépassera pas Pa, au risque de faire sauter le bouchon de la chambre. De plus, le volume initial de la chambre à air (86ml) est maintenu constant durant toute l'expérience. Relevé de mesures : Graphe P = : Observations Puisque le volume initial de la chambre à air (86ml) est maintenu constant durant toute l'expérience, au bout d'un certain temps, la température de l'eau augmente, ce qui implique une hausse de la température dans la chambre. [...]

[...] Ce phénomène est produit par la dilatation de l'air contenu dans la chambre. De plus, on remarque, à partir du graphe ci-dessus, que la température augmente de façon proportionnelle par rapport au volume du gaz. Ainsi, on peut en déduire, qu'à pression constante, le volume d'un gaz réel est proportionnel à la température absolue, lors de faibles transformations. C'est la loi de Gay-Lussac, se traduisant par l'équation V = K.T (où K est une constante lorsque P constant). Puisque l'on considère le gaz usuel comme un gaz parfait, lors de cette expérience, alors on peut utiliser la loi des gaz parfait, soit : P.V = n.R.T V = (n.R/P).T = n.R/P) Or on sait que : n = V/Vm donc Vm = R.T/P Calcul du volume molaire expérimental: Expérimentalement, on obtient une pression de Pa, pour une température de 25°C. [...]

[...] Relevé de mesures : Graphe V = : Observations Au départ le volume à l'intérieur du piston, est nul (piston à sa position initiale). Au fur et à mesure que l'eau s'échauffe, la température croît à l'intérieur du vérin, ce qui entraîne la montée du piston. Ce phénomène est produit par la dilatation de l'air contenu dans la chambre. De plus, on remarque, à partir du graphe ci-dessus, que la température augmente de façon proportionnelle par rapport au volume du gaz. [...]