Étude d'une réaction chimique par pH-métrie

Thèmes abordés

chimie, réaction chimique, pH-métrie, réaction acido-basique, acide acétique, polyacide phosphorique

Résumé du document

L'objectif est la réalisation d'un dosage avec suivie pH-métrique. Il faut dès lors déterminer la concentration de la solution à traiter dans une réaction acido-basique en milieu aqueux.

Extraits

[...] On observe aussi un changement de concavité qui est marqué par une existence de point d'inflexion E point équivalence) Le réactif limitant : acide réactif en excès : Base Le pH augmente lentement puis se stabilise CONCLUSION Pour achever cette manipulation, on a vue que les variations de pH associent aux transformations acido- basiques et que ces réactions conviennent pour un dosage car elle est rapide, unique et quasi-totale. Donc nous pouvons dire que le but de la réaction est atteint car nous avons réussit à calculer les différentes concentrations de chaque solution étudiée et en déduire à partir de la courbe les valeurs de pH à l'équivalence. [...]

[...] V(mL) pH Dosage du vinaigre par l'hydroxyde de Sodium On obtient l'équivalence é V(NaOH)=3,2mL Facteur de dilution : α=2,5 α= 1,5mL(d'eau) + 1mL(NaOH) x5 x + 5 Mesurons le pH à chaque ajout de 0,5mL de la solution titrante diluée V pH Dosage d'un polyacide phosphorique par une base forte Première neutralisation, à V=x1=0,6mL il y a virage de l'hélianthine du rouge au jaune orangé Seconde neutralisation, nous avons v=x2=1,2mL virage du phénolphtaléine en rose violacé Dosage de l'acide phosphorique dans les boissons du type Coca-Cola On porte le coca a ébullition dans un ballon équipé d'un réfrigérant, duran 20 min pour enlever le dioxyde de carbone. La solution du titrant NaOH doit être à 0,02mol.L-¹ or nous n'avons que du NaOH à 1N. [...]

[...] Pour cela, on effectue le titrage d'un volume précis. Cette opération se nomme titrage acidobasique, elle sert à trouver le nombre de proton que la solution acide peut libérer par un litre de solution. À l'équivalence, la quantité de matière de la base titrante versée est égale à celle de l'acide titrée initiale ou vice versa Alors CV=CV La position d'équivalence sur la courbe pH=f(V) est donné par la courbe dérivée: dpH=f(V) dV 3. MODE OPÉRATOIRE Produits utilisés Acide acétique NaOH(1N) H3PO4(0,1N) Vinaigre Hélianthine Coca-Cola Sel en poudre(NaCl) Phénolphtaléine(notée Eau distillée Matériels utilisés Burette Bécher 100mL Pipette 10mL Pipette jaugée 5mL Fiole jaugée 100mL Flacon vide Agitateur en verre Dosage de l'acide acétique par une base forte Dans 10mL de CH3COOH, versons goutte à goutte xmL de NaOH jusqu'au virage de la solution a dosée. [...]

[...] Courbes de neutralisations pH=f(V) et courbe dérivés de pH (graphe a.) (graphe b.) 2. Coordonnées des points de neutralisations et concentration de chaques solutions étudiées: Dosage de l'acide acétique par une base forte Réaction chimique: CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O NaOH Na+ + OH A l'équivalence: pHE = 7,4 VBE = 6,8 CAVA = CBVB CA=CBVB/VA avec CA: concentration de l'acide acétique VA: volume de l'acide acétique prélevé CB: concentration molaire de la soude VBE: volume à l'équivalence de la soude versé N = CB.n* avec N : Normalité de NaOH Nombre d'ion d'où N=C BAPPLICATION NUMERIQUE: CA = 0,068 CB=0,1N VBE=6,8 VA=10mL CA=0,068M Dosage du vinaigre par l'hydroxyde de Sodium réaction chimique CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O NaOH Na+ + OH- A L'EQUIVALENCE: pHE = 8,6 VBE = 6,6 CAVA = CBVBE CA=CBVB/VA avec CA: concentration de l'acide acétique VA: volume de l'acide acétique prélevé CB: concentration molaire de la soude VBE: volume à l'équivalence de la soude versé Application numérique :CA=(0,1x6,6)/10 CB=0,1N VBE=6,6mL CA=10mL CA=0,066M Dosage d'un polyacide phosphorique par une base forte Réaction chimique : H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O. [...]

[...] Étude d'une réaction chimique par pH-métrie BUT L'objectif est la réalisation d'un dosage avec suivie pH-métrique. Il faut dès lors déterminer la concentration de la solution à traiter dans une réaction acido-basique en milieu aqueux. THEORIE ET PRINCIPE : ● Théorie : Définitions : Selon Bronsted, ~Un acide est une entité chimique capable de céder un ou plusieurs proton(s) ~Une base est une entité capable de capter un ou plusieurs proton(s) ~Une réaction acido-basique est un échange de proton entre deux réactions équilibrées. [...]