Étude cinétique de la réaction d'oxydation des ions iodures I- par les ions peroxodisulfate S2O8 2-

Thèmes abordés

Ions iodure, cinétique d'oxydation, ions péroxodisulfate, réaction d'oxydation, solution aqueuse, Mélanges, volume, couples redox, point d'équivalence, temps, expériences, vitesse

Résumé du document

Le document est un TP de Chimie concernant la réaction d'oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate. Il demande à étudier l'évolution d'une réaction au cours du temps et d'en exploiter les résultats.

Extraits

[...] * Déterminer l'expression du nombre de moles de diiode à un instant t en fonction de la concentration en ion S2O32- et du volume V de la solution de Na2S2O * Remplir le tableau des valeurs suivant : t V(mL) n(I2) en 10-5 moL X(mol) IV) Exploitation des résultats : * Tracer sur papier millimétré la courbe x = f ( t ) * Déterminer la vitesse moyenne de la rection entre les dates t1 = 0 min et t2 = 20 min . * Déterminer la vitesse de la réaction aux instants des dates t1 = 0 min et t2=30min. Commenter ces deux valeurs et conclure : . [...]

[...] * Ecrire l'équation de la réaction sachant que les couples redox mis en jeux sont I 2/Iet S2O82-/SO42- . * dresser le tableau descriptive de la réaction III) ETUDE EXPERIMENTALE DE L' EVOLUTION DE LA REACTION AU COURS DU TEMPS : • • • Remplir la burette graduée d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 ( 0,02 M Déclencher le chronomètre juste au moment où on mélange 60 cm3 d'une solution (0,05 M ) de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 avec 60 cm3 d'une solution M ) d'iodure de potassium KI. [...]

[...] Étude cinétique de la réaction d' oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate S2O82- OBJECTIFS : * Définir les vitesses moyennes et instantanée d une réaction chimique * Déterminer ces vitesses graphiquement. II) EXPERIENCES PRELIMINAIRES: - Mélanger une solution d'iodure de potassium KI et une solution de peroxodisulfate de potassium K2S2O8( les deux solutions sont incolores Partager le mélange entre deux autres béchers et ajouter dans l'un d'eux quelques gouttes d'empois d'amidon. Mélange de KI et de K2S2O8 Mélange de KI et de K2S2O8 Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d'amidon * Qu'observez – vous ? [...]

[...] * Déterminer l'expression de la concentration des ions présents dans le mélange à l'instant t . * Compléter le tableau suivant: t en 10-5 moL * Tracer sur une autre feuille de papier millimétré la courbe n ) * Déterminer la vitesse moyenne de disparition des ions entre les instants des dates tl = 10 min et t2 = 20 min, la comparer avec la vitesse moyenne de formation de I2 entre ces mêmes instants . * Déterminer la vitesse de disparition des ions à l' instant de date tl = 10 min la comparer avec la vitesse de formation de I2 à ce même instant . [...]