Les équilibres chimiques et les réactions acido-basiques

Thèmes abordés

Réaction chimique, acide, base, pH potentiel hydrogène, ions, couple acide?base, solubilité, équation chimique

Résumé du document

Le document comprend trois exercices corrigés de chimie portant sur les équilibres chimiques et les réactions acido-basiques.

Extraits

[...] Les équilibres chimiques et les réactions acido-basiques Exercice 1 De A vers les ions aluminium réagissent avec la soude Al3++HO--->Al(OH)3. Le palier BC rend compte de l'apparition du précipité. De C vers la soude continue de réagir avec le précipité, Al(OH)3+HO--->[AlOH4]-. De même, le palier DE rend compte de l'apparition du précipité du complexe. Apparition du précipité à pH=4. pKs=-log10Al3++314-pH= -log100.05+314-4≈32 Pour β il s'agit de faire le même type de raisonnement et l'on trouve : β=1Kd=[AlOH4-]Al3+[HO-]4=1[HO-]4=(10-14+5)4=10-36 Je ne comprends pas tellement le sens de cette question. [...]

[...] On trouve Ksb=Mg2+.ωB2=1.10-11 Puis on écrit leur réaction avec l'eau et on calcule s la solubilité grâce au quotient de réaction Ks. Exercice 3 Cr2O72-+H2O--> 2CrO42-+2H+ 1/Cr2O72-prédomine 2/CrO42-prédomine 3/Cr3+ prédomine 4/Cr2O3 existe 5/CrO2- 6/Cr2+ prédomine 7/Cr existe Calcul de la pente entre et Cr2O72-+8H++6e---> Cr2O3+4H2O E(Cr2O72-/Cr2O3)=E0(Cr2O72-/Cr2O3)-0,01log10(Cr2O3Cr2O72-H+8)=E0(Cr2O72-/Cr2O3-0,01log10(Cr2O3Cr2O72-)+0,08log10H+= Cste-0,08pH La pente vaut donc -0,08. On se place dans le domaine 6 et on se déplace de manière horizontale vers des valeurs de pH croissante. On observe alors qu'à un certain moment on se retrouvera dans le domaine 4. [...]