L'équilibre de phase

Thèmes abordés

équilibre de phase, système homogène, système hétérogène, équilibre liquide-solide, température de fusion

Résumé du document

Toute partie homogène d'un système s'appelle phase. Elle possède les mêmes propriétés physico-chimiques en tout ses points séparés des autres parties du système par une interface.
Un système est dit homogène s'il est constitué d'une seule phase et hétérogène dans le cas où il pourra être composé en plusieurs phases.

Extraits

[...] Principe : Quand un corps pur solide se trouve en état d'équilibre avec un mélange liquide , sa température de fusion sera inférieure à celle prise à l'état pur ; et se diffère avec la variation de sa concentration dans le mélange binaire ( influence des impuretés sur la température de fusion ) 4. Mode opératoire : Dans les quatre tubes à essai , préparer des melanges de naphtalène et d'acide benzoïque de composition connue , comme le résume le tableau suivant : Masser un échantillon de chaque mélange dans un tube capillaire numérote Chauffer lentement chaque tube capillaire à l'aide d'un appareil de fusion Noter la température eutectique 4-Noter également la température de fusion 5-Determiner le point de fusion de chaque constituant pur Les appareillage utilises : Appareil à point de fusion Tube capillaires Appareil à point de fusion : C'est une appareil qui avec laquelle on mesure la température de fusion des cristaux (solide ) Elle contient de l'huile lourd , c'est lui qui faire fuser les cristaux: Et à l'avant de cette appareil se trouve une loupe qui agrandisse le tube capillaire et le produit dans une image bien claire Il y a sur l'appareil des boutons Bouton1 : faire marcher l'appareil Bouton2 : faire refroidisse l'huile Bouton3 : faire accélérer l'opération de fusion Bouton4 : faire régler la température LES RESULTATS OBTENUS : Les résultats obtenus sont résumes dans le tableau ci dessous Le calcul des nombres de moles : Melonge de tube molede Naphtalene 128g n1= 0.5 /128 n g n1= 0.0039 mole 1 moled'Acide Benzoïque 120g n g n2= 0.15 /120 n2= 0.00125 mole Mélange de tube molede Naphtalene 128g n1= 0.15 /128 n g n1= 0.0039 mole 1 moled'Acide Benzoïque 120g n g n2= 0.45 /120 n2= 0.0038 mole Mélange de tube molede Naphtelene 128g n1= 0.15 /128 n g n1= 0.0012 mole 1 moled'Acide Benzoïque 120g n g n2= 0.5 /120 n2= 0.0042 mole Mélange de tube molede Naphtelene 128g n1= 0.45 /128 n g n1= 0.0035 mole 1 moled'Acide Benzoïque 120g n g n2= 0.5 /120 n2= 0.0041 mole Calcul des fractions molaires : Mélange de tube1 : X1= 0.0039 0.0039 + 0.00125 ) X2=1-X1 Mélange de tube3 : X1= 0.0039 0.0039 + 0.0031 ) X2=1-X1 Mélange de tube4 : X1 = 0.0012 0.0012 + 0.0042 ) X2=1-X1 Mélange de tube6 X1 = 0.0035 0.0035 + 0.0041 ) X2=1-X1 INTERPERTATION DU GRAPHE : Ce diagramme montre l'allure de la courbe d'échauffement d'un solide Le changement d'état solide-liquide s'effectue à température constante . [...]

[...] Température de fusion (Tf ) : C'est la température à laquelle un corps passe de l'état solide à l'état liquide Dans les conditions de pression données La température de fusion d'un corps pur est unique Tous les corps purs possèdent la caractéristique importante de fondre à température constante En revanche , lorsqu'un corps compose se liquéfier la température de l'ensemble évalue entre deux températures qui dépendant de la composition du mélange Température Eutectique (Te C'est la température à laquelle une mince pellicule du liquide apparaît à la surface du solide Il y a coexistence de trois phases . **Une phase liquide **Deux phases solides (cristaux des deux corps) Le but : L'étude des équilibres de phase nous permettons d'obtenir les données nécessaires pour construire un diagramme des phases en étudiant le processus de fusion de mélanges solides de composition connue 3. [...]

[...] Cette température est donc appelée soit { point de congélation } , soit plus sauvant { point de fusion} (Tf ) du corps considère . C'est la température d'équilibre entre le solide et liquide .Strictement , elle dépend de la pression , mais beaucoup moins que n'en dépend le point d'ébullition ; on néglige donc , le plus sauvant , cette influence . [...]

[...] L'équilibre liquide-solide : Le refroidissement d' un liquide provoque sa solidification .Le cas de l'eau transformant en glace la plus familier, mais les liquides subissent ce changement d'état à une température plus en moins basse . La solidification peut avoir lieu à une température définie qui est aussi celle à laquelle le solide , par le chauffage , fondrait et deviendrait liquide . [...]

[...] Définition d'une phase : Toute partie homogène d'un système s'appelle phase .Elle possède les mêmes propriétés physico-chimiques en touts ses points séparée des autres parties du système Par une interface . Un système est dit homogène s'il est constitué d'une seul phase et heterogene dans le cas ou il pourra être compose en plusieurs phases 2).Equilibre de phase : On dit que deux phases sont en équilibres lorsque les conditions suivantes sont réalises : *Equilibre thermique *Equilibre dynamique *Equilibre chimique . [...]