La dureté de l’eau

Thèmes abordés

Dureté de l’eau, eau naturelle, sels minéraux, eau douce, eau dure, ions Ca++, ions Mg++

Résumé du document

L'eau naturelle est une substance indispensable pour toute activité, elle peut être utilisée dans l'industrie comme matière première (source d'énergie) et pour la consommation domestique.
La majeure partie d'eau disponible sur la planète se trouve dans les mers et les océans (l'eau salée) en plus des nappes phréatiques et calottes glacières. Avant l'utilisation de l'eau, il faut la traiter pour la rendre prête aux applications ou consommations quotidiennes.
L'eau contient des différentes quantités de divers sels minéraux.
Parmi lesquels on cite : le Magnésium (Mg), le Calcium (Ca), le Sodium (Na), le Potassium (K) qui sont solubles. Le pourcentage de ces derniers indique la qualité d'une eau, si elle est douce ou dure, spécifiquement la présence des ions Ca++ et Mg++ nous informe sur la dureté de l'eau qui est une caractéristique qualitative importante.

Extraits

[...] Dosage complexométrique de la dureté totale d'une eau Détermination de la dureté temporaire d'une eau. Quelques définitions : La dureté de l'eau : La dureté de l'eau ou bien le titre de hydrotrimétrique TH correspond à la somme des concentrations des cations métalliques à l'exception de ceux des métaux alcalins et de l'ion hydrogène dans la plus part des cas la dureté est due aux ions du calcium et du magnésium et quelques fois les ions ( Fe, Al, Mn . [...]

[...] Mode opératoire : Produits : - L'eau de robinet échantillon - L'eau de robinet + l'eau distillée échantillon - L'eau distillée échantillon - EDTA ( 0.05 N ) - Solution tampon PH = 10 - L'indicateur noir crichorome - L'indicateur méthyl rouge - HCl ( 0.01 N ) Pour la dureté totale : on prend 50ml de chaque échantillon d'eau à analyser et on complète à 100ml par l'eau distillée dans des erlen de 500ml, et on ajoute 5ml de la solution tampon et une pincé de l'indicateur. Puis on titre avec l'EDTA jusqu'au virage de violet au bleu. [...]

[...] Avant l'utilisation de l'eau, il faut la traiter pour la rendre prête aux applications ou consommations quotidiennes. L'eau contient des différentes quantités de divers sels minéraux. Parmi lesquels on cite : le Magnésium le Calcium le Sodium le Potassium qui sont solubles. Le pourcentage de ces derniers indique la qualité d'une eau, si elle est douce ou dure, spécifiquement la présence des ions et nous informe sur la dureté de l'eau qui est une caractéristique qualitative importante. La dureté de l'eau Le but de ce TP: 1. [...]

[...] NEDTA 1000/ VH2O Pipette : ΔV = 0.015 ml Burette : ΔV = 0.1 ml Tube de mesure : ΔV = 0.75 ml VH2O : ΔV = VH2O 0.75 ml VEDTA : ΔV = Vmoy 0.1 ml TH : TH ΔTH Exemple pour l'eau de robinet : TH = VEDTA . NEDTA / VH2O . ( TH = / 100 = 3.43 TH : TH ΔTH D'après 0 ΔTH = 0,02 Donc TH = 3,43 La même chose avec l'eau distillée et le mélange ( eau distillée + eau du robinet ) La dureté temporaire : X = VHCL . NHCL / VH2O . [...]

[...] Le tableau suivant donne les limites en fonction de la concentration de CaCO3 Détermination de la dureté de l'eau : 1. Détermination de la dureté totale Principe : Les alcanes ferreux présents dans l'eau sont aminés à former un complexe par le sel disodique de l'EDTA , les dernières traces d'ions libres sont décelées par le virage de la couleur de l'indicateur. La réaction se déroule au milieu basique ( PH = 10 on utilise souvent comme complexant un sel sodique à double substitution de l'acide éthylène diamine tétracétrique ( EDTA ) dont la formule développée est : Le complexant forme avec les métaux des complexes internes qui sont très stables et solubles et le métal se lie avec les atomes d'azote Me2+ groupe les ions 2. [...]